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de soude), mais en ajoutant une quantité connue d'iodure de potassium 

 au moyen d'une burette contenant une solution à o milligr. i d'iodure 

 de potassium par centimètre cube; on ajoute de l'iodure de potassium 

 jusqu'à ce que l'on ait l'égalité des teintes qui s'obtient d'ailleurs, après 

 quelques tâtonnements, avec la précision énoncée précédemment. 



Si les teintes sont trop intenses (teinte obtenue avec o milligr. 6 d'iode, 

 par exemple), on diluera avec un volume connu de chloroforme. 



L'égalité une fois obtenue, on en conclut qu'il y a dans le liquide à doser 

 une quantité d'iode égale à celle indiquée par la burette. Connaissant la 

 quantité d'iode, on connaîtra la quantité de GO correspondant d'après la 



réaction 5 GO + 2 L0 3 H = H 2 + 5 GO 2 + l 2 



qui montre que 70 de GO donnent 127 d'iode. 



Le volume h et à 7 Go sera obtenu en divisant le poids de CO par 

 1,254. 



Pour vérifier l'exactitude de cette méthode, j'ai fait toute une série de 

 dosages d'oxyde de carbone dans de l'air n'en renfermant que de 1/1,000 à 

 i/5o,ooo. J'ai toujours retrouvé la quantité d'iode théorique, aux erreurs 

 d'expérience près; 2 lit. 5 à 3 litres suffisent pour le mélange à 1/00,000. 



Voici le tableau des résultats : 



Comme on le voit, les erreurs influent à peine le chiffre des centièmes 

 de milligramme d'iode lorsque les déterminations portent sur i à 2 dixièmes 



