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tentons de signaler aujourd'hui doit servir de base à toute méthode ration- 

 nelle de séparation des terres rares. Nous sommes fort loin encore , sans 

 doute, de posséder des procédés de séparation pour tous les oxydes de la 

 série, mais , pour quelques-uns, elle est déjà aujourd'hui possible et il im- 

 porte d'en préciser les conditions. 



Dans un mémoire précédent (I) , nous avons donné un moyen très facile 

 de séparer complètement le cérium du lanthane et du didyrne. Conformé- 

 ment à la règle que nous venons d'énoncer, les terres de l'yltria sont éli- 

 minées en même temps, mais, conformément à la règle aussi, la thorine 

 reste atlachée au cérium. Il ne s'agissait d'abord pour nous que d'avoir du 

 cérium rigoureusement exempt de lanlhane, de didyrne et de thorine. Le 

 problème se posait donc d'une façon très précise : le lanthane, le didyrne 

 et les terres de l'yttria éliminés du même coup , chercher une réaction qui 

 permette l'élimination immédiate de la thorine. La solution du problème, 

 posé en ces termes , ne présente aucune difficulté. Le phosphate de tho- 

 rium est, en effet, tout à fait insoluble dans l'acide chlorhydrique faible; 

 le phosphate céreux y est, au contraire, fort soluble. Si donc, dans un mé- 

 lange de chlorures renfermant un peu de thorine , on ajoute assez d'acide 

 phosphorique pour saturer cette dernière; elle se sépaie intégralement, en- 

 traînant, il est vrai , avec elle des quantités variables (quelques centièmes) 

 de cérium. Mais, sous cette forme, le phosphate de thorium est un corps 

 extrêmement volumineux qui ne peut être que difficilement filtré et lavé. 

 Il faut donc, après addition d'acide phosphorique, évaporer le tout, soit 

 au bain-marie, soit même à feu nu, jusqu'à consistance pâteuse; on reprend 

 par Cl H dilué dans sept à huit fois son volume d'eau. Le lavage du pré- 

 cipité est alors des plus faciles et la liqueur filtrée ne renferme plus trace 

 de thorine. Pour constater l'absence de la thorine, il fallait un réactif ca- 

 pable d'en déceler même de très faibles quantités, et nous l'avons trouvée 

 dans l'eau oxygénée. C'est ainsi que nous avons pu résoudre non seule- 

 ment le problème inverse — la préparation facile d'une thorine exempte de 

 cérium — mais encore effectuer la séparation quantitative des deux corps. 



M. Clève a remarqué depuis longtemps (2) qu'en ajoutant un excès d'eau 

 oxygénée à une solution de sulfate de thorium , on obtenait un précipité 

 blanc volumineux ayant pour composition Th 4 7 SO 3 (Th = 1 16). Ce com- 

 posé n'est pas complètement insoluble et la liqueur filtrée donne, avec 

 l'ammoniaque, un précipité plus ou moius abondant. Cela tient à la pré- 

 sence d'acide sulfurique libre qui se forme dans la réaction : 



4S0 4 Th-t- 3 H a 2 = Th"0 7 SO s + 3 S0 4 H s 



et qui tend à décomposer le peroxyde formé. Il était donc très probable 



W Bull. Muséum d'Hist.nat., 1897, p. 34a. 

 W Bulletin Soc. chim., i885, t. XXXXIII, p. 5 7 . 



