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qu'en employant un acide moins énergique, on arriverait à précipiter com- 

 plètement la thorine, d'autant plus qu'une réaction tout à fait semblable 

 est depuis longtemps connue pour le cérium. On sait, en effet, que l'acé- 

 tate de cérium est complètement précipité par l'eau oxygénée à l'état de 

 peroxyde. 



L'expérience a pleinement confirmé cette prévision; l'eau oxygénée pré- 

 cipite intégralement la thorine lorsqu'elle est à l'état de chlorure et surtout 

 de nitrate neutres. L'analogie entre le thorium et le cérium apparaît ici 

 d'une façon frappante. Tous deux donnent, par l'action de l'eau oxygénée, 

 des peroxydes en liqueur acide, et la différence ne porte que sur la stabilité 

 relative de ces peroxydes, celui de cérium se décomposant instantanément 

 en présence de l'acide nitrique ou chlorhydrique. 



C'est sur cette stabilité très inégale des deux peroxydes que nous avons 

 essayé de fonder une méthode de séparation. Théoriquement, les choses se 

 présentent d'une façon très simple : Si, à un mélange d' acétates de Th, Ce, 

 La, Di, Yt, on ajoute de l'eau oxygénée en excès, le thorium et le cérium 

 seuls se précipitent; le mélange Th +Ce transformé en nitrate et traité à 

 nouveau par l'eau oxygénée donne un précipité qui a pour composition 

 Th 4 O 7 Az 2 5{1) , le cérium restant en solution. Mais en matière de terres 

 rares, il faut se méfier des conclusions, en apparence les plus légitimes; 

 des circonstances secondaires interviennent le plus souvent, qui créent entre 

 la théorie et l'application un véritable abîme. L'acétate de peroxyde de tho- 

 rium est un corps tellement gélatineux, qu'il est impossible de le filtrer, plus 

 impossible encore de le laver. En second lieu , la précipitation en liqueur 

 acétique par rPO 2 entraîne, en même temps que le thorium et l'oxyde de 

 cérium, une certaine quantité des autres terres. Cette quantité diminue, il 

 est vrai, de plus en plus, à mesure que la liqueur renferme plus d'acide 

 acétique libre , mais la solubilité du cérium augmente en même temps et 

 l'on perd en quantité ce que l'on gagne en pureté. 



Un phénomène analogue se produit lorsqu'on essaye de séparer le tho- 

 rium du cérium en liqueur nitrique. Le précipité de peroxyde de tho- 

 rium , qui devrait être absolument blanc, est toujours plus ou moins jaune 

 et d'autant plus que la quantité de céiïum est plus grande dans le mélange. 

 Lorsque cette quantité est très faible, toute la thorine n'est pas précipitée; 

 il en reste une quantité très petite, il est vrai, avec le cérium demeuré en 

 solution. Seulement ici, ce double entraînement qui, au premier abord, 

 parait très défavorable, constitue en réalité une circonstance des plus avan- 

 tageuses. Tant qu'il reste des traces de thorine mélangées au cérium , l'eau 

 oxygénée produira, dans la solution des nitrates, un précipité facilement 

 visible, grâce à son grand volume; tant que le thorium contient, si peu que 



<•) L'analyse nous a donné : calculé: ThO = 100; O = 9,09; Az 2 5 = ao,/i5 

 — Trouvé :ThO, ioo;0 = 9,t3; Az0 5 = ao,45. 



