— 298 — 



entre les nitrates el les chlorates, fait très important au point de vue 

 chimique, puisqu'il contribue à montrer que le chlore, dans l'acide chlo- 

 rique, doit être triatomique ou penlatomique. S'appuyant sur ces rap- 

 prochements, on pouvait se demander si le chlorate neutre de cuivre, sel 

 dont la composition chimique et l'ensemble des propriétés cadrent singu- 

 lièrement avec celles de l'azotate, ne fournirait pas lui aussi un sous-sel 

 cristallisé correspondant à la gerhardtite. L'existence d'un chlorate basique 

 de cuivre a été, dès 1 8 6 3 , signalée par Al. Waechler (l) comme provenant de 

 la décomposition du chlorate de cuivre par l'action d'une chaleur modérée, 

 et du travail d'ensemble de ce chimiste sur les chlorates métalliques, il 

 résulte que, seul parmi ceux-ci, le chlorate de cuivre subit un dédouble- 

 ment comparable à celui de l'azotate. Waechler décrit le chlorate basique 

 comme étant un corps vert, insoluble dans l'eau, 1res soluble dans les 

 acides, mais il ne donne pas d'analyse el ne dit pas s'il ollie des indires 

 de cristallisation. La communication (pie nous avons l'honneur de présenter 

 à la Réunion a pour objel de décider si le sel vert de Waechler correspond 

 chimiquement el cristallographiqueraenl à la gerhardtite et de faire voir 

 qu'il s'engendre aussi facilement que celle-ci. dans des circonstances à 

 peu près semblables. 



Si l'on chauffe, en effet , dans une fiole, au bain de sable, des cristaux de 

 chlorate de cuivre (ClO'^Gu+ôrPO, on les voit fondre vers 65 degrés dans 

 leur eau de cristallisation, en donnant uwo liqueur bleue de consistance si- 

 rupeuse. La décomposition du sel commence déjà très lente vers îoo degrés; 

 elle est rapide, sans être cependant lumidlueuse.de 110 à 120 degrés. On 

 voit alors la liqueur prendre une nuance bleu foncé un peu verdâtre, puis 

 dégager de lines bulles de gaz (peroxyde de chlore, chlore et oxygène) en 

 même temps qu'une crépitation continuelle se fait entendre. La plupart de 

 ces phénomènes accompagnant la décomposition du chlorate ont été si- 

 gnalés par Waechter. Bientôt le sel basique se dépose et manifeste à l'œil 

 nu déjà une apparence cristalline. Lorsque la masse est devenue assez. 

 boueuse par suite du dépôt des cristaux, on arrête l'opération; après re- 

 froidissement, on épuise par l'eau froide qui se charge de chlorate neutre 

 inaltéré, les cristaux sont jetés sur un filtre , lavés et séchés. 



Si l'on avait chauffé de même au bain de sable avec précaution, mais 

 un peu plus fort que pour le chlorate, des cristaux d'azolatede cuivre, on 

 aurait eu, comme on sait, de la gerhardtite. La formation de celle-ci s'ex- 

 plique aisément : on remarquera que l'azotate de cuivre se dédouble net- 

 tement en gerhardtite et acide azotique Az0 3 H-f-n-H 2 ; les vapeurs de 

 celui-ci se condensent sur le^ parois froides du vase, retombent sur les 

 petites lamelles qui viennent de se former, les dissolvent en partie, et 



W Journal f&r praktische Chenue, iS'ii, I. \\X, p. 3at ; Journal de pharmacie, 



1 8 Au, 3 e scrie, t. V, p. 30o. 



