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celte réaction réversible , se poursuivant sans cesse, permet aux cristaux de 

 grossir. Il est moins aisé de se rendre compte de la production des cristaux 

 de sous-chlorate de cuivre, car l'acide cblorique n'est pas volatil sans dé- 

 composition, et le sel prend naissance au cours d'une réaction qui, non- 

 seulement n'est plus réversible, mais paraît être légèrement explosive. 

 D'autre part, nous avons constaté que le sous-chlorate de cuivre se dissout 

 à chaud dans une liqueur très concentrée de chlorate neutre et que cette 

 solubilité s'accroît avec la température et la concentration. Ainsi se trouvent 

 réalisées, lors des mouvements continuels qui accompagnent la décompo- 

 sition du chlorate, les conditions permettant à la cristallisation du sel ba- 

 sique de s'opérer. Lorsqu'on reprend la masse par l'eau après refroidisse- 

 ment, on recueille toujours, en outre des cristaux déjà formés, un très 

 léger trouble vert bleuâtre dû à un dépôt de chlorate basique tout à fait 

 microcristallin. La pression, elle aussi, fait varier la vitesse de décompo- 

 sition du chlorate de cuivre; si l'on opère dans le vide, la réaction devient 

 tumultueuse et ne fournit que du produit amorphe (de même pour l'azotate) ; 

 en tube scellé , elle parait relardée , engendre néanmoins du chlore et de 

 l'oxygène; les dimensions des cristaux ne s'accroissent pas comme je pou- 

 vais l'espérer. 



Le même sel prend aussi naissance lorsqu'on chauffe en tube scellé vers 

 i3o° une solution de chlorate de cuivre avec des fragments de marbre ou 

 encore avec de l'urée; mais les crislaux obtenus sont moins volumineux 

 que ceux fournis par le premier procédé. 



Le chlorate basique de cuivre constitue de petites tables d'un très beau 

 vert, atteignant le plus souvent quelques dixièmes de millimètre, parfois 

 i à -2 millimètres; leur densité est de 3,55. Elles ressemblent à première 

 vue à la gerhardtite, seulement les lames de celles-ci sont plus déchi- 

 quetées. Nous traiterons plus loin de leurs propriétés cristallographiques 

 et optiques. La substance est insoluble dans l'eau, mais très soluble dans 

 les acides même les plus faibles et très étendus; on peut reconnaître les 

 réactions classiques des chlorates et s'assurer qu'il n'y a pas de chlore à 

 l'état de chlorure. Par calcination, elle noircit, dégage de l'eau, du chlore 

 et de l'oxygène et laisse un résidu d'oxyde cuivrique, qui, contrairement 

 à l'opinion de Waechter, n'est pas pur, mais retient encore du chlore à 

 l'état d'oxychîorure cuivrique ou de chlorure cuivreux. 



L'analyse a été faite en dissolvant le sel à froid dans l'eau additionnée 

 de la quantité juste suflisaute d'acide azotique ; la liqueur étendue est alors 

 saturée par une solution de carbonate de sodium qu'on cesse de verser 

 aussitôt que tout le cuivre est précipité. On fait bouillir la liqueur pen- 

 dant quelque temps, de manière à convertir le carbonate basique de cuivre 

 en oxvde noir qu'on recueille sur un filtre et qu'on pèse. D'autre part , la 

 liqueur filtrée est évaporée à sec, ce qui fournit un résidu de chlorate de 



