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entraîner ies mécomptes que je signalais précédemment. Les solutions 

 commerciales les plus limpides sont parfois ainsi les plus trompeuses. 



Au titre normal de ^o p. loo, ces solutions sont médiocrement 

 stables. Au delà de cette concentration, leur instabilité s'accroît encore, 

 et à 5-3 p. 100 il se produit une polymérisation en masse (Eschweiler et 

 Gp.ossmann). Ces mêmes solutions sont, en général, faiblement acides (voir 

 ci-dessus). Une certaine acidité diminue leur tendance à la polymérisation, 

 tendance qui augmente en solution neutre et s'exagère encore en solution 

 alcaline. On peut mettre à profit cette propriété pour stabiliser ies solu- 

 tions-mères, en les additionnant d'acide acétique ou d'acide forraique 

 jusqu'à réaction très fiancbement acide. En anatomie, cette addition peut 

 être avantageuse, la présence d'une trace d'acide augmentant les propriétés 

 coagulantes, c'est-à-dire durcissantes, qui sont la base de l'action conser- 

 vatrice delà formaldébyde ''' ; mais dans certains cas particuliers, où l'on 

 doit au contraire veiller à la neutralité des liqueurs conservatrices, 

 une acidité même très faible peut devenir nuisible, en aboutissant, par 

 exemple, à l'attaque d'éléments calcaiies très délicats (spicules, etc.). 



Je trouve très recommandable , pour la stabilisation des solutions-mères , 

 de se baser sur ce fait que la tendance à la polymérisation diminue ■ 

 lorsque s'abaisse le degré de concentration. Je considère comme prudent, 

 lorsqu'on doit redouter l'effet polymérisant du froid, de dédoubler le 

 formol commercial en lui ajoutant un volume égal d'eau ou d'alcool : 

 l'eau est parfaitement suffisante dans les cas ordinaires; s'il y avait à 

 redouter des froids intenses, l'alcool devrait être préféré. Connaissant ce 

 dédoublement, il suffit de doubler les doses habituelles pour la prépara- 

 lion des liquides conservateurs. 



Dans les solutions très étendues , la polymérisation n'est plus à craindre. 

 En soumettant à une température de — i8° des liquides renfermant de 3 

 à 10 p. 100 de formol , je n'ai observé, après dégel, aucun dépôt de pro- 

 duits polymérisés. 



il est impossible de régénérer, pratiquement et utilement, la partie des 

 solutions qui a subi la polymérisation. Chimiquement, la composition de 

 cette partie reste indécise ; en fait , on peut considérer celle-ci comme 

 formée d'un trtoœy méthylène impur, c'est-à-dire d'un corps constitué essen- 

 tiellement par trois molécules d'aldéhyde formique. Le polymère géné- 

 ralement désigné sous le nom de paraformaldéhyde , et qui ne renfermerait 

 que deux molécules d'aldéhyde, paraît d'une instabilité telle qu'il n'a pas 

 à être pris ici en considération : il se transforme de suite en trioxymétby- 

 iène. Les deux expressions de paraformaldéhyde et de trioxyméthylène ont 



(•' Voir à ce sujet H. Neuville, loc. cit., p. m, et tfSur la présence et le rôle 

 de l'acide formique dans ies solutions do Formaidéhyde employées en anatoniien, 

 Bulletin du Muséum, 1899, n° 7. 



