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1° On peut déterminer facilement la quantité de bichromate correspondant 

 à l'oxydation du mélange : alcool + aldéhijdc; 



'2' On peut déterminer exactement (on verra ci-dessous comment) la 

 quantité d'acide carbonique produite par l'oxydation du mélange : alcool + aldé- 

 hyde. 



Avec ces deux données on peut poser deux équalions dont on tirera 

 facilement les deux inconnues qui seront d'une part l'aldéhyde, d'autre 

 part l'alcool méthylique. 



1° Détermination de la quantité de bichromate nécessaire pour oxyder le mélange 

 alcool + aldéhyde. — Nous venons de voir qu'en opérant sur 5 centimètres cubes 

 de la solution renfermant alcool et aldéhyde, il faut n centimètres cubes d'une 

 solution de bichromate à ao grammes par litre; il y a alors un petit excès de ce sel 

 (couleur vert jaunâtre). Pour avoir la quantité de bichromate qui correspond à 

 l'oxydation totale sans excès (couleur verte), l'expérience prouve qu'il faut : 



c. c. 1 de bichromate en moins entre i et a centimètres cubes de bichromate. 

 c. c. o5 de bichromate au-dessous de i centimètre cube. 



La quantité de bichromate mise en jeu , que je désigne par b, sera donc en milli- 

 grammes : 



è = (»i' — o,i) X 20 n'>i 



è = (n' — o,o5) X 20 n' < 1 



2° Détermination de CO- correspondant à l'oxydation de l'aldéhyde plus l'alcool. 

 — On introduit lo centimètres cubes de solution (i5 ou ao si les solutions sont 

 plus diluées que i gramme d'alcool et d'aldéhyde par litre) dans un tube à essai 

 de petit diamètre; on ajoute la quantité de bichromate nécessaire pour avoir la 

 teinte vert jaunâtre (a n'). D'aulre part, dans un tube de 75 centimètres de long, 

 de 9 centim. 5 de diamètre, fermé à une extrémité, dont j'ai déjà donné la 

 description (Dosage et analyse organique simplifiée de très petites quantités de 

 glycérine pure, Société de biologie, 1908, t. LV, p. aai; Bulletin de la Société 

 chimique, 1908, 3° série, t. XXIX, p. a45), on place 10 à i5 centimètres cubes 

 d'acide sulfurique. On introduit doucement le tube à essai dans le tube plus 

 large contenant l'acide. Le tube est alors fermé par la petite platine en verre 

 rodée et on fait le vide en mettant le tube latéral en communication soit avec la 

 pompe à eau, soit avec la pompe à mercure (il n'est pas utile que le vide soit 

 absolu). La vide obtenu, on effectue la réaction en mélangeant les liquides, et on 

 la complète par l'immersion de la partie inférieure du tube pendant 5 minutes 

 dans un bain d'huile à i5o'"; on met alors le tube en communication avec la 

 pompe à mercure, et on recueille les gaz. On détermine facilement la quantité 



C On reconnaît que la réaction est achevée lorsque la teinte vert jaunâtre du 

 liquide est identique à celle du tube à essai dans lequel on a fait le dosage, 

 à savoir : 5 centimètres cubes de solution, n' centimètres cubes de bichromate et 

 acide sulfurique. 



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