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d'acide carbonique dégagée par une simple différence de lecture avant et après 

 l'introduction d'un morceau de potasse. Le volume lu est divisé par 2 , car on a 

 opéré sur 10 centimètres cubes et le résultat, comme on le verra plus bas, doit 

 être rapporté à 5 centimètres cubes ; le poids a d'acide carbonique qui corres- 

 pond à ce volume V est en milligrammes : 



VX(H-/) 



c = 



X i,977''- 



(1 +af)X 760 

 V, volume en centimèlres cubes à la pression H —/et à la tempéralure t. 



Mise en équation. — Les réactions : 



CH'OH + Gr^O'K^ + kSO'W = SO^K^ + (SO^)'Cr^ + CO^ + 6H^0 

 3HC0H + QCr^O'K^ + 8S0^H^ = sSO^K^ + 9 (SO^)^Gr + 3C0^ + 1 iH^O 



montrent que : 



Sa milligrammes d'alcool méthylique demandent pour s'oxyder 99^ mil- 

 ligrammes de bichromate, 



et que : 



3o milligrammes d'aldéhyde demandent pour s'oxyder 1 96 milligrammes 

 de bichromate , 



Et donnent respectivement 44 milligrammes d'acide carbonique. 



Soit a; la quantité d'alcool, y la quantité d'aldéhyde; on pose facilement 

 les deux équations : 



, . sgia: 19GJ/ 



^ ^ 32 ao 



(b, quantité de bichromate exprimée en milligrammes pour oxyder 

 5 centimètres cubes de la solution.) 



Ulix U!ixj 

 0^) 17 + "3^ 



a. 



{a, quantité d'acide carbonique exprimée en milligrammes obtenue en 

 oxydant 5 centimètres cubes de la solution.) 



On en tire : 



(0 ^ = 53^ 



et 



15(1670 — 226) 



('') y^ — r^P — • 



Ces valeurs de x et de y donneront en milligrammes l'alcool et l'aldé- 

 hyde contenus dans 5 centimètres cubes de solution, ce qui résout le pro- 

 blème posé. 



