TIAN SUR LA DISSOCIATION HYDUOLVTIQUE DES SELS 131 



M .TIAN, 



Maître de Conférences à la Faculté des Sciences, Marseille. 



SUR LA DISSOCIATION HYDROLYTIQUE DES SELS 



537.333 : 541.3 

 27 Juillet. 



Les réactions réalisées entre ions se font avec une très grande vitesse, 

 pratiquement infinie dans la majorité des cas. Il semble donc que 

 l'hydrolyse des sels, qui résulte de l'action des ions H et OH, provenant de 

 la très faible dissociation électrolytique de l'eau, sur l'anion et le cathion 

 du sel, devrait se produire dans presque tous les cas d'une manière 

 presque instantanée.^ 



II n'en est rien; car si les sels alcalins, aiçalino-terreux et les sels 

 d'argent sont dissociés lorsqu'ils entrent en solution, de manière à donner 

 instantanément leur état d'équilibre, la plupart des sels des métaux lourds, 

 par exemple les sels cuivriques, ferriques, d'aluminium, etc.. , subissent une 

 décomposition fort lente qui ne permet, à la température ordinaire, 

 d'atteindre pratiquement l'état d'équilibre résultant de la dissociation 

 hydrolytique qu'au bout de quelques semaines et même de quelques mois. 



Cette hydrolyse prog7'essîve ne se produit que lorsque les bases mises en 

 liberté se présentent sous forme de solutions colloïdales. Cette parti- 

 cularité permet de fournir l'explication suivante : les granules du colloïde 

 qui se forment dès le début de l'hydrolyse, se réuniraient entre eux, 

 grâce aux phénomènes de tension superficielle et malgré les répulsions 

 électriques. Cette floculation partielle étant nécessairement accompagnée, 

 pour un poids donné de l'hydrate métallique, d'une diminution de 

 surface, on conçoit que la réaction inverse de l'hydrolyse — saturation de 

 la base par l'acide — soit contrariée et que l'hydrolyse puisse se pour- 

 suivre. Cette hydrolyse complémentaire serait lente parce que l'agglutina- 

 tion des particules serait elle-même lente. 



Une expérience bien nette permet de confirmer cette manière de voir : 

 si Ton gélatinise une solution étendue de chlorure ferrique en train 

 de subir l'hydrolyse progressive, le phénomène s'arrête. Or, on sait qu'en 

 un tel milieu les réactions entre ions ne sont pas altérées, tandis que les 

 granules colloïdaux sont immobilisés. Il semble donc bien que l'hydro- 

 lyse progressive des sels ne soit pas due à une action des ions entre eux, 

 comme l'est l'hydrolyse ordinaire, mais à une réaction entre micelles 

 d'hydrates métalliques, réaction d'une nature toute particulière, ce qui 

 explique sa vitesse anormale. 



PRÉSENTATION D'UN TRAVAIL IMPRIMÉ 



Graham Lusk (New York) et Jean Le Goff (Paris). — Une édilion améri- 

 caine du «Traité élémentaire de Chimie n de Lavoisier, publiée à 

 Philadelphie en 1799. 



