6^2 SCIENCES PHARMACOLOGIQUES 



Il est tout aussi facile d'exposer brièvement les méthodes de dosage qui 

 peuvent permettre d'évaluer la teneur en principaux éléments constitutifs 

 des essences, ces méthodes se ramenant en somme à deux : 



1° Une méthode acidi métrique qui permettra de doser les acides, les 

 éthers et les alcools, et : 



2° Une méthode volumélrique de dosage des aldéhydes et des phénols. 



Le Codex ne fait pas mention du dosage de l'acidité des essences et se 

 borne à indiquer, ce qui n'est d'ailleurs pas toujours vrai, que les essences 

 d'anis, de fleur d'oranger, d'orange et de térébenthine présentent en 

 solution alcoolique une réaction neutre au tournesol et celle de santal une 

 réaction faiblement acide. Il est cependant indispensable dans les essences 

 dont la valeur est due à la teneur en éthers de déterminer la proportion 

 d'acides libres avant de procéder au dosage par saponification ainsi que le 

 prescrit le Codex. La même prise d'essai pourra servir à doser les éthers 

 après avoir évalué l'acidilé libre par addition à froid de potasse en se 

 servant de phénol-phtaléine comme réactif indicateur. Les essences 

 renfermant toujours peu d'acides, on employera de préférence pour les 

 saturer une solution de potasse décinormale. 



Au mode opératoire pour le dosage des élhers jtrescrit d'une manière 

 très précise à l'article essence de bergamote, et qui aurait mieux sa place 

 dans un exposé général de méthodes de dosage, devrait faire suite celui 

 des alcools tel qu'il est indiqué à l'article essence de santal. 



Pour guider le pharmacien qui voudrait doser d'autres alcools tels que 

 le linalol, le géraniol, le menthol, on pourrait, au lieu de donner bruta- 

 lement la formule applicable au cas du sanlalol, indiquer lé phénomène 

 chimique très simple qui se passe lors de l'acétylation. 



L'alcool se combinant à l'anhydride acétique forme un éther-sel dont 

 le poids moléculaire est toujours supérieur de 42 à son propre poids 

 moléculaire. 



Ceci résulte de l'équation 



C« H"' - H 4- (^ ~ [;: ÎJ3 = C« H'" — C =(^^'^3 + C H^ — C-0.0 H. 



Pour tenir compte de l'augmentation du poids moléculaire de l'alcool 

 passé à l'état d'éther-sel, le poids cherché P d'alcool sera donné par la 

 formule 



P = M X n 



p - {li X 0,042) 

 formule dans laquelle 



M représente le poids moléculaire' de l'alcool cherché: 



n — le nombre de centimètres cubes de solution de potasse 



alcoolique normale employés. 

 p — le poids de l'essence acétylée mise en jeu. 



