BULLETIN SClliNTIFKJlK. 



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0. Sciiri.T/. Va-.wak di-:n (iKKuiKiu'UNcr, etc. Du point de (Con- 

 gélation DK i/eVU LOUSQu'KLI.Ii RENFERME DES OAZ EN DIS- 

 SOLUTION ET DE LA RE(;ÉL\TI(>N DE LA (iLACE. [POf/fJ. AtUl., 



tomeCXXXVn. p. 2;J2.) 



Les corps gazeux, de même (jue les corps solides ou U- 

 (juides dissous dans l'eau produisent un abaissement du point 

 de soUdilication de cette eau. Gela est bien connu pour l'a- 

 cide chlorh.vdri(|ue et l'ammoniaque qui, à cause de l'excep- 

 tion qu'ils présentent à la loi d'absorption des gaz, ne sont pas 

 considérés comme formant une simple dissolution dans l'eau. 

 Le même elïet est très-sensible aussi avec l'acide sulfureux 

 et l'acide carbonique, et l'on peut avec certaines précautions 

 arriver à le reconnaître môme avec les gaz permanents oxy- 

 gène, bydrogène et azote. 



M. Scbultz démontre par une expérience assez élégante 

 que l'eau pure se solidifie à une température à la(iuelle 

 l'eau renfermant de l'air en dissolution demeure liquide. A 

 cet eflet, il introduit dans un ballon de verre muni d'un tube 

 en U de l'eau qui a été préalablement privée par une ébul- 

 lition sufllsamment prolongée de tout l'air qu'elle contenait 

 en dissolution, cette eau est encore isolée de l'air ambiant 

 par un bouchon de mercure. 11 plonge ensuite le ballon 

 dans de la glace fondante sur laquelle est dirigé un cou- 

 rant d'air humide et il arrive de la sorte à faire geler une 

 partie de l'eau pure contenue dans ce ballon. Seulement pour 

 que l'expérience l'éussisse, il faut prendre une précaution : 

 l'eau dans le ballon ne commencerait probablement pas à se 

 solidifier exactement au point normal île congélation de l'eau 

 pure; pour éviter ce retard, quelque petit (pi'il doive être, il 



