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l*our dos proportions int(3rmédiair(!S, rdïct (lifrmiqnn 

 poiil tîtro calculé avnc iiiio approximation sulTisanto par 

 la l'ormnlc : 



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M+0,.S 



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n désignant le nombre d'é(|iiivalents d'acide ajoutés à un 

 équivalent de sulfate de sonde. 



Surmluration de la soude par l'acide azotique et par 

 l'acide chlorhydrique. — Ces réactions ne donni^nt lieu 

 ([u'à une absorption d(! chaleur à peine sensible. On a 

 trouvé pour un équivalent d'azotate de soude et un équi- 

 valent d'acide azotique, — 36*= ; pour un équivalent de 

 chlorure de sodium et un équivalent d'acide chlorliydri(iue, 



— 32''. On pourra donc négliger, dans le calcul de réac- 

 tions complexes, les effets theimiques dus à ces causer; 

 aussi a-t-il paru inutile de répéter ces déterminations 

 pour d'autres proportions relatives d'acide et de- sel. 



Décomposition du sulfate de soude par l'acide azotique. 



— On a d'abord étudié la décomposition du sulfate de 

 soude neutre par des (juantités variées d'acide azotique. 

 Le sulfate était toujours dissous dans 200 équivalents 

 d'eau; l'acide azotique a varié de Az 0^' -[- 100 Aq à 

 AzO'' -f- 300 Aq. L'expérience avait montré que l'addi- 

 tion de 100 équivalents d'eau à un acide azotique, qui en 

 renferme déjà 100 équivalents, dégage une quantité de 

 chaleur si faible ipi'on peut complètement la négliger'. 



• (Jello l'eniarque île l'auteur semble indiquer (|u"il n'altribiic d'in- 

 tluence au degié plus ou moins grand de dilution des dissolutions em- 

 ployées qu'en raison de l'efFel thermique développé dans leur prépa- 

 ration. Ce serait là, croyons-nous, négliger la cause la plus importante 

 des variations (pie cette dilution peut apporter dans les olléts ihoi-mi- 

 ques accompaL^nanl les doubles décompositions. Nous r((vif'ndrons sur 

 ce sujet à la suite de cet article. C. M. 



AncmvKs, I. XXXVI. — Décembre I8fi9. i2 



