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de soude. On trouve ainsi que la formule précédente est 

 satisfaite très-exactement par la valeur x = l, car on a 

 alors pour la valeur du premier membre :' 



— ^âOTS-i-HN'ï S, 2S) = — 12072 — i 1176 c= — 1772^ 



résultat {\u\ s'accorde à 20*= près avec le résultat de l'ex- 

 l)érience. 



Par des calculs analogues on trouve que l'efifet ther- 

 mique produit dans la réaction inverse de l'acide sulfu- 

 rique sur l'azotate de soude serait exprimé par la for- 

 mule : 



{i—x) 2072-4-(1 — lO (Na S, i-x S) = 299'= 



tandis que l'expérience a donné 288^ 



Il résulte donc de ces expériences que : 



a) Lorsque des équivalents égaux de soude, d'acide 

 sulfnrique et d'acide azotique sont mis en présence dans 

 une même dissolution, les ^ de la soude entrent en com- 

 binaison avec l'acide azotique et 1 avec l'acide sulfnrique. 



/;) Le partage de la base entre les deux acides a lieu 

 de la même manière, qu'elle ait été introduite à l'état de 

 sulfate ou à celui d'azotate. 



c) L'acide azotique a donc deux Ibis plus de tendance 

 à se combiner à la base que l'acide sulfnrique: il est donc 

 notablement plus énergique par la voie humide. 



Il est nécessaire pour le développement de ces pliénri- 

 mènes d'employer un terme pour exprimer cette ten- 

 dance plus ou moins grande des acides à la neutralisa- 

 tion. On ne peut la désigner pai- le mot {Xafflnité, car ce 

 terme doit être réservé, suivant l'auteur, pour exprimer 

 la force qu'il faut vaincre pour décomposer une combi- 

 naison en ses éléments et qui peut être mesurée pai- le 



