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travail nécessair(,![)ourc()ttedécom|)osition (ainsi par l'ciriit 

 Ihcrmiiiuo). Les pliénomèntis dont il s'agit ici sont d'iinn 

 tout autre nature, et M. riKiniscn propose le mot d'avi- 

 dilé jioui' d(''signer cette tendance des acides à la neutra- 

 lisation. 



Ainsi y avidité de l'acide azotique pour la soude est dou- 

 ble de celle de l'acide sulfurique. 



Des calculs tout à fait sentiblahles montrent qu'il en 

 est de même pour racyde chloi'hydrique ; vis-à-vis de la 

 soude son avidité' est double de celle de l'acide sulfu- 

 l'ique. 



Dans cette hypothèse, en clïet, on trouve que la décom- 

 position d'un équivalent de sulfate de soude par un équi- 

 valent d'acide chlorhydri(|ue doit absorber 1691'^, l'expé- 

 rience avait donné 1682. La réaction inverse de l'acide 

 sulfurique sur le chlorure de sodium doit dégager de la 

 chaleur, 258''; l'expérience a donné 24i\ 



' Il pourrait sembler étranore au premiei' aboid que l'avidité des 

 acides pour les bases varie en sens inverse de leur affinité (celle-ci 

 étant mesurée par la cbaleur dégagée dans In neutralisation), si Ton 

 ne reniar(piait que l'autour a comparé ici un acide bibasi(|uc à deux 

 acides monobasiques, en sorte que l'énergie relative de ces acides 

 n'étant pas très-difféi-ente, le partage s'est opéré de manière à pro- 

 duire un azotate neutre et un bisuH'ate ; des (piantités équivalentes 

 d'acide snlfui'iquc et d'acide azotique ou rblorhydrique demeurant li- 

 bres dans la liqueur, comme ou le voit par la formule : 



8NaO, S0H3H0. AzO-^=2NaO,AzO'>+HO,NaO, 2SO'mHO,AzO''+H(VSO^ 



Si l'on admet que telle est la cause principale du partage que subit 

 la base, reste à savoir si l'inlluence du degré d'énergie des acides n'a 

 pas pour effet de modilier un peu cet état d'équilibre, .^lais pour pou- 

 voir vérifier cette supposition, il faudrait attribuer aux données expé- 

 rimentales une précision dont elles ne me paraissent pas susceptibles, 

 pour des raisons que j'exposerai plus loin. C. M. 



