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(rappn'cicr. ^m'c hiic assez Irlande a|)|)ii).\iiiiali(Hi -,-- J'' 

 degré. 



Dans la [ilii[)ail îles cxiM'riciiccs. le voliiuic des dissOT 

 lutions ciiiployécs élail 1<'I (|iie Il'iii- mélange occupât de 

 500 à 600 centimètres cuhes. Dans (]uelqiies cas cepen- 

 dant, j'ai opéré sur des volumes plus considérables. 



Pour" calculer l'effet tliermirpie, corivspondant à la varia- 

 lion de température observée, on peut admettre, pour toutes 

 les dissolutions salines employées, une chaleur spécifiriuf 

 égale à celle de l'eau à volume égal. H n'y a donc à tenir 

 compte que du volume (l(\s liqueurs mélangées et de la 

 valeur en eau dn vase dans lequel le mélange (\st opéré. 

 Celte valeur a élé déterminée pour les divers vases dont on 

 a fait usage, par l'expérience, en mêlant des volumes dé- 

 terminés d'eau à diverses températures, .l'ai constaté, de 

 même que M. Thomsen, qu'il est inutile de faire aucune 

 correction pour l'influence du rayonnement extérieur, 

 en raison de la rapidité avec laquelle se produit la 

 variation de température et de la raibless(i de celte va- 

 riation. 



En .somme, la marche (pie jai suivie ne diffère de 

 celle (pi'a adoptée M. Thomsen, qu'en un .seul point, dont je 

 ne me dissimule point l'importance, et sur lequel je comp- 

 lais bien modifier la disposition de mes appareils lorsque 

 je me déciderais ;i passer de ces recherches préliminaires , 

 à des expériences plus rigoureuses sur les effets thermiques 

 produits par les doubles décompositions. Les vases contenant 

 les deux dissolutions, bien qu'abrités latéralement contre 

 les influences extérieure.s, étaient complètement ouverts à 

 l'air libre par leur surface. On comprend qu'il peut ré- 

 sulter de là (|uel(pie pertm'bation, au moment où l'on 

 mélange les liqueur.-'. Aussi n'ai-je point la i»rétenliou 



