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(l'avoir .ilUjinl, dans mes détorininalioiis, une aussi grande 

 exactitude ()U0 le savant danois. Mais je crois avoir ob- 

 tenu une approximation très-sullisante pour justitier les 

 considf'rations générales (jue j'ai à présenter sur ce sujet. 

 La plupart île mes (expériences ayant porté sur des réac- 

 tions (|ui ne donnent lieu i\u'a d*' très-t'aibles variations 

 de température, je ne pense pas (|ue Terreur commise 

 dans leur appréciation dépasse -^ de degré, pour tous 

 les cas, du moins, (lue j'ai jugés assez importants pour 

 répéter plusieui's fois l'observation et pi-cndre la moyenne 

 (les résultats. 



Je vais indiquer maintenant Uis divers points sur l(^s- 

 quelsj'ai successivement dirigé mes rechi^rhes. 



I. — D)lnlii)n (!(''< dissolutions ne rmfennant qaune 



seule substance. 



Toutes les lois (|udii étend d'un voliune dVau égal au 

 ^ien une dissolution, on observe une variation de tempé- 

 rature plus ou moins sensible, indiipiant tant()t une ab- 

 sorption, tantôt ini dégagement de chaleur. Ainsi on 

 constate un abaissement de température avec l'acide 

 a/oli(pie, les azotates, suHales. carbonates et chlorures de 

 potassium et de sodium: les azotates de plomb et d<' 

 chaux, au contrair(\ un dégagement de chaleur pour l'acide 

 suMuri(p)e, l'acide chloihydriipie. le chlorure de calcium, 

 les sulfates d'alumine, diî cuivre, de zinc, de magnésie, 

 les acétates de potasse et de soude. 



Poin' des dissolutions à -—, C(!s variations de tempéra- 

 ture sont je |)lus souvent inférieiu'es à 0'\!2. Si l'on passe 

 aux dissolutiotis à jjr, la variation diminue bien plus ra- 

 |iidement, en général, (pie le degré de concentration; elle 



