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se rfMliiit. ;i (H'ii pivs. ;iu (|ii;irl df ce (inVIIc (''l;iil (l;ms le eus 

 pi'écédcrtl; l'rWvl llicrmifiiic csl donc i(''diiil de moitif. 

 lOiitiii, |ioiii' les dissoliilioiis à ^,5 ''i diniiiiiitioii siiil une 

 progression au moins aussi rapide: la variation de li-m- 

 péraluro est le plus siuivcnt inléiieure à 0",0I, et se con- 

 lond pre^^pie avec les errouis de lOhservalion. 



Je ne donnerai pas les résultats obtenus, [)oiu' tou'^ les 

 l'.orps (pie j'ai exainiiM's ;i ce |)oin( de vue, parce (|ue, le 

 plus souvonl. cJKKpie (h'termiiialion na été faite (jutine 

 seule l'ois, et [tourrait. par conséipient, être entachée d'er- 

 reur, sans ipie les observations pn'cédeiiles. jiisliliées par 

 un grand nombre d'essais, cessassent dètie généralement 

 vi'aies. Je préfère indi(|iier seulement les résultats ob- 

 tenus sur un petit nombre de substances choisies parmi 

 celles ipii donnent les variations les plus c(»nsidérables, et 

 sur les(|uelles j'ai plus particulièrement porté mon atten- 

 tion, et mulli[)lié les expériences, pour arriver, par une 

 moyenne, à des nombres plus exacts qui établissent plus 

 sûrement la marche des phénomènes. 



Les nombres inscrits dans le tableau suivant, indicpient 

 toujours TelTet produit par le mélange d'une dissolution 

 avec un volume égal d'eau. L'eilet thermique exprimé en 

 calories est toujours rapporté à un équivalent du corps 

 flissous (l'équivalent de l'hydrogène étant pris pour unité). 

 J'y ai joint l'indication de la variation thermométiique 

 observée; elle permet déjuger, par la grandeur de cette 

 variation, du degré d'approximatirm que peuvent avoir les 

 mesures. 



