SUK LKS DOUHLliS DKCUMI'OSITIU.NS SALI.NIÎS, liTC. -S'il 



Il est iin|)()ssibl(! df dire où s'ariètoraif, ('cttc progn's- 

 sion: eu oHeU la variation di' tcinpôratmc ist déjà assez 

 laiblc pour les dissoliitiotis ;i ^ [xiiir (juc Td!) ne piiisso 

 [tins t'oinph'r sur une approximation surfis.uilc dans la 

 détt'rmination de l^'llcl tht'rini(|U(?. 



.I(; no sais à quelli! cause on peut alliibucr o' sin^uulicr 

 pliénoniènc pour l'acide suH'uriqun. (Juant ;i celui, bien 

 plus man|ué encore, nue présente le Itisullatc de soude, 

 il n'est pas difficile de re\pli(|U"i\ On a constaté, en el'l'et, 

 soit par la cristallisation des dissolutions (h's bisulfates 

 alcalins, soit par des expériences relatives à leur dilïu- 

 sion, que ces sels sont décomposi'^s par l'eau. 1! e^l na- 

 turel d'admettre que leur décom|)osition est d'autant j)lus 

 complète que la quantité deau est plus considérable. Or, 

 comme la formation de ces bisulfates donne lieu à une 

 absorptiot) de chaleur considérable, leur décomposition 

 par l'eau doit au contraire produire un dégagement de 

 chaleur. 



Quoi cpi'il en soit,^il (St clair que, dans toutes les réac- 

 tions où interviendront ces corps, il i'M impossible de 

 négliger sans erreurs les effets tliermiipies produits par 

 leur dilution, même lorsqu'on fait usage de dissolutions 

 fort étendues. 



H. — Mélanges de deux dissolutions salines, non suscep- 

 tibles de se décomposer. 



I.oisqu'on mélange les dissolutions de deux sels (pii 



liiiiile, car ses dissoliUions renfei-inenl i-riviioii de '/a^;! ' g» îles corps 

 sur los(|iit'ls il opcro, suivant la grandeur de leur équivalent, .le dois 

 remarquer en passant qu'il a été mieux iuspirt- (pte iimi eu employant 

 des dissolutions l'eiileruiaul toutes un même nombre d'équivalents 

 d'eau pour un équivalent de sel. I.a même mesure eut rendu mes ob- 

 servations plus comparables entre elles fioiir les divers corps. 



