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rii' ppuvt^nt (1(inri<*r lifii à ;uii:iinp (loul)l(' déc(»mj)0sili(in. 

 conuiK^ le siMil ciciix sels ayant iiiic même base ou un 

 mèiiie aeide, on observe toujours une variation de tempé- 

 rature plus ou moins apj)r('ciable. mais oénéralement in- 

 t'ériem'e à celle (pii lésulleiail du mélanjïe de ces disso- 

 lutions a ver l'eau. 



Il y a tantôt absorpliot), laiitùl dégagement de chaleui' 

 sans (|ue je |tuisse indiipier à rvt égard de règle absolue. 

 Cependant nu obseivr le plus souvent inic élévalion de 

 température lorsrpie les deux sels sont incapabl(\s de se 

 combiner Idn avec jjiutie, .linsi. en général, pour deux 

 sels d'une même base, et dans les exemples suivants : 



Clilorures de pfttassiuni il de sodium, 



Azotate de potasse et acide azoti(iue ou azotates de 

 soude, de chaux l'I de |iloml). 



Au conti'aire, il y a le |ilus souvent abaissement de 

 température par le nK'Iange de deux sels susceptil>les de 

 l'ormer un sel double, ainsi : 



Sulfate de soude et sullale de cuivre on de zinc, 



Sulfnte d'alumine el sulfates alcalins, 



l)u reste, l'abaissenieiii se produit aussi ipielquelois 

 avec des sels (pii ne contractent probablement pas de 

 combinaisons, comme : 



Azotate et acétate de plomb on de .soude, 



Sulfate et azotate de i)otasse ou de soude. 



D'ailleurs ces variations deviennent à |ieu |)rès insen- 

 sibles pour des dissolutions diluées à ^. 



Une réaction rpii appartient à cet ordi'C de faits, mais 

 (pn d(MTne lien ;i une absorption de chaleur beaucoup plus 

 considérable, est celle de lacide sulfurique sur les sul- 

 fates alcalins. Ainsi. |»ar le mélange «l'un équivalent 

 d'acide et d'un équivalent de sulfate de soude, j'ai obtenu 

 les résultais suivants : 



