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Hi'ijiO^. l'alorics. 



nissoliili(iii> ;i ,'„ —0,902 = -1141 



» ). ./o - 0,3()7 = — 92S 



» » Aj. __(), 1 HO — — 65S 



» » /û —0,0-18 - — 4-S(i 



Le décroissement rapide de rdlel f,li('niii(|in'. à mc- 

 surr (|iii' la pfoportidii d'eau augmente, se lie ('viderii- 

 meiil au lait signalé plus haut de la décompositinii du bi- 

 sulfate de soude |>ar l'eau '. 



III. — DUhI/oii (I Hife iùssolidii)// rcit/irniiit/l iIoi I si-Is 

 iii>ii sHscc/tihlrs de se dccoiuiKisi r. 



Si, apr«\s avoir mélangé deux dissolutions ;i ^j^^ de sels 

 non snse(.'plil)les de se décomposer, on étend d'un égal 

 volume d'eau la li(|ueur ainsi obtenue, on observe une 

 variation de température du même ordie (pie celle rpii 

 se manifeste dans la dilution d'une dissolution d'un sr| 

 unique. Dans toutes mes expériences l'ellet thermique 

 a été à peu près égal à la somme algébrique de ceux qui 

 auraient eu lieu pour les deux sels pris séparément, du 

 moins les différences ne dépassaient guère les limites d<' 

 Terreur possible dans ces détei'minations. On ne doit pas 



' Cet exemple l'era cominfiulie poiircjuoi j'ai t'ait qiicl(|iies réserves 

 au sujet (le rcxactitude des calculs di' M. Tlioinseu. i^orsque, dans 

 l'étude de l'action de l'acide sulfurique sur Tazolale de soude, il doit 

 tenir compte de l'effel tliennique pi'oditil par la condiinaison de l'acide 

 sulfurique libre avec le sullatr de soude, il le suppose égal à ceitu (pi'il 

 a observé dans une expérieiuie spéciale faite sur ces deux corps, pris 

 à un état de dilution déterminé, mais différent de celui (inconnu d'a- 

 vance) dans lequel ils se trouvent dans la réaction où l'on doit en tenir 

 compte. Une semblable cause d'incertitude atleclt; toutes les autres 

 données sur lesquelles il doit se baser pour calculer les elïets lliermi- 

 ques des diverses réactions simples qui concourent à produire l'en- 

 semble de la décomposition cbimique. 



