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bases, il s'étahlil im équilibre iridépcnflant df l'ét:tt initial 

 (les combinaisons i|ni uni rlv introduites dans celte disso- 

 lution. 



Mais ce ti'est pas seiilemeni en laison de rejïct ther- 

 mique direct, produit par la dilution sur les cor|)s con- 

 tenus dans une dissolution, ipie l'eau pcul exercer une 

 iniluence sur li-s reactions dont il s'aiiit ici. Use présente, 

 en ell'el, une autre (piesliuii plus licave. I.a décomposi- 

 tion cliimi(pie |)i-oduite d;ins ces réactions ne vari(^-t-elle 

 |)as avec la piiiporti(Hi d Cau dans laipielle elles se pas- 



sent :' 



Cette supposition me paraît toute naturelle. La idupart 

 des chimistes admettent, en eiîet, maintenant. <|iie Ton ne 

 peut établir aucune dit't'érence, (piant à leur nature et à 

 leui' mode d'action, entre les alïiniiés energi(|ues qui dé- 

 terminent les combinaisons détiriies. et les artinil('\s plus 

 faibles, ddi'i résultent ih's combinaisons indéfinies, telles 

 que les dissolutions, il faut donc nécessairement admettre 

 que, dans les réactions (pii se passent au sein de l'eau, 

 raffinité de celle-ci |)our les divers corps qui tendent ou 

 à se décomposer ou ;i prendre naissance, doit iniluer sur 

 la marclie de la réaction et cela d'ime manière variable, 

 suivant la proportion d'eau. 



Nous avons déjà été conduits à admettre cette action 

 décomposante de l'eau pour expliquer le déii:aii"ement 

 croissant de chaleur ipn' l'on observe lors de la dilution 

 du bisuH'ate de soude. 



Je crois en trouver- aussi la preuve dans les expérien- 

 ces suivantes relatives àla décomposition de l'azotate et du 

 chlorure de sodium pai' l'acide sulhiriipie. et du sullate 

 d(; soude par l'acide cblorh\dri(|ue et lacide azotique, et 

 où l'on voit (|ur l'eiïel tlieimi(pn', accompatînant ces dé- 



