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de température sont très-faibles, ne dépassant guère 

 ()'',03, j'ai dû, pour arriver à un certain degré d'appro- 

 ximation. |)rendre la moyenne d'un grand nombre d'expé- 

 l'iences : 



Si l'on com[)are ces résultats avec ceux que nous avons 

 obtenus par la dilution des sels simples, ou des mélanges 

 de sels n(tn susceptibles de se décomposer, on seia, je 

 crois, convaincu qu'il n'y a pas ici un simple phénomène 

 de dilution, mais bien la preuve d'une décomposition 

 chimique qui a li(;u entre les sels mélangés et qui s'accroît 

 progressivement avec la proportion d'eau. 



D'ailleurs, ce n'est pas seulement dans la réaction des 

 acides sur les sels qu'on observe des phénomènes sem- 

 blables. On peut les rencontrer aussi dans les doubles 

 décompositions de sels neutres. En voici la i)reuve, tirée 

 de la détermination de l'effet thermique produit par le 

 mélange d'un équivalent d'acétate de soude avec un équi- 

 valent de sulfate d'alumine. 



NaO,C^H'0'- et Al |0,S0^ 



Degrés. Calories . 



Dilution à ,\, —1,660 = —UU 



» 2*0 — 0,8;>5 — —2643 



» ^ô 0,478 — —2823 



» jL —0,253 = —2988 



» +s ~^> ' 29 = —3047 



