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(H=i), ce qui se confond avec les l'ésultalsde M. Larny et de M. 

 Werther. 



L'hydrogène sulfuré ne précipite pas une dissolulion de pro- 

 loxyde de Ihalliuni acidulée avec un acide for-t ; le carbonate et 

 et l'acétate donnent lieu avec ce réactif à un dépôt noir qui se 

 rassemble facilcMnent ; le sulfate et le chloi'ure ne subissent q l'une 

 décomposition partielle. Fait-on passer un courant d'hydrogène 

 sulfuré dans une dissolulion de sulfite de thallium, pas trop 

 étendue et ne renfermant qu'une trace d'acide en excès, il se 

 précipite aussitôt du sulfure noir cristallin dont la quantité est 

 plus ou moins grande suivant la proportion d'acide libre. Le 

 sulfure forme de petites pailleltes brillantes qui paraissent au 

 microscope affecter la forme de tétraèdres simples ou màclés. 

 Lavés avec certaines précautions et séchés dans le vido, ces 

 cristaux peuvent se conserver quelque temps sans s'oxyder ; leur 

 formule est Tl. S. 



Les monosulfures d'ammonium et de potassium donnent aussi 

 naissance à un dépôt soit rouge brun, soit noir. 



Dans les dissolutions qui ne se sont pas trop étendues l'hypo- 

 shlfite de soude produit un précipité blanc soluble dans l'eau 

 bouillante. 



Le sulfite de soude, les alcalis libres ou carbonates, le phos- 

 phate de soude, le cyanoferride et le cyanoferrure de potassium 

 et le borax ne précipitent pas les sels Ihalleux. 



Avec le chrômate et le bi-chrômale de potasse on a, au con- 

 traire, un dépôt assez facilement soluble. 



D'après .M. Ilebborling, une partie de chlorure de thallium se 

 dissout : 



à 0"^ 10» IG» 100" 



dans 520 480 577 63 parties d'eau. 



Cette solubilité est encore moindre dans l'acide chlorhydrique. 



L'iodure de thallium exige 11 070 fois son poids d'eau à 17"* 

 pour se dissoudre, et seulement 80i fois à 100 ; M. Werther 

 avait trouvé 1 1954 parties a 20'^ 



