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dissout également le perchlorure en donnant une liqueur jaune 

 qui se trouble bientôt et se décolore en laissant déposer de l'oxyde 

 brun de tungstène. Avec l'ammoniaque, il se dégage seulement 

 une trace de gaz. Si l'on se contente seulement de mettre le 

 perchlorure disiillédans le chlore en contact avec de l'eau, il s'al- 

 tère lentement, se transforme d'abord en une matière blanche, 

 puis en acide tungstique jaune, sans que l'on ail vu à aucun 

 moment la production de l'oxyde bleu de tungstène qui corres- 

 pond au chlorure W^ CA^ : c'est que la plus petite quantité 

 d'oxygène dissoute dans l'eau suffit à transformer l'oxyde en 

 acide tungstique. 



Lorsqu'au contraire on met au contact de l'eau le chlorure 

 non distillé dans le chlore, la décomposition peut être instan- 

 tanée, et dans tous les cas on obtient de l'oxyde bleu de tungstène 

 mélangé d'une proportion plus ou moins notable d'acide tungs- 

 tic|ue. 



Le perchlorure de tungstène oITre donc, comme l'acide sul- 

 furiquemonohydraté, l'exemple d'un corps se décomposant d'une 

 manière sensible à la température de son ébullilion, en donnant 

 un produit dont la composition, quoique sensiblement constante 

 dans des circonstances déterminées de pression ', ne peut s'expri- 

 mer par aucune formule équivalente simple. 



n. Il existe deux oxychlorures de tungstène correspondant à 

 l'acide tungstique ; l'un, qui est rouge, a pour formule WOCI^; 

 l'autre, d'un blanc légèrement jaunâtre, a pour symbole W 0"^ Cl. 

 On obtient d'ordinaire leur mélange en même temps que de 

 l'acide tungstique, en faisant passer un courant de chlore sur 

 l'oxyde W 0'^ anhydre, on les sépare ensuite par distillation, le 

 chlorure rouge étant plus volatil que le blanc. 



* Il n'est pas douteux que si l'on opérait la distillation de l'acide 

 sulfurique ou du chlorure de tungstène sous des pressions très- 

 variables, on ohtiendiait des produits de composition également va- 

 riable; c'est ce V. Hoscm' a fait voir pnur les hydrates des acides 

 azotique et chlorhydrique. 



