12-2 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



dwisilé de l'oxyrliloiure jaune ; sa facile décomposition a rendu 

 toules mes délerminaliuns lellemcni im eitaines, (ju'il m'a élé 

 impossible d'en tien conclure. Il est an contraii-e irès-facile de 

 déterminer celle des deux autres chlorures, dans la v;ipeiir de 

 mercure ou de soufre, car le moins volatil des deux, le pei'chlo- 

 ruro, distille vers 500 degrés. 



V')ici les l'ésultals de mes expériences : 



l'eri-liloruro W Cl^ dans la vapeur WCl^daiià lu vapeur de soufre. 



de mercure. 1"" expérience. . . D=r 11,89, 



D 11,50. 2" expétierii-e .. D=r 11,80, 



3* expérience... Dr=ii.()9. 



Oxyciilorure WO Ci^ dans le mer- W Cl- dans la vap. de soufre, 



cure D= 10.27. 

 l''» expérienee. . . = 10,78. 

 2e expérience... D= 10^70. 



Si l'on veut que la formule des corps corresponde toujours à 

 2 ou à 4 volumes de vapeurs, on trouve par un calcul Im-n 

 simple : i" que la densité théorique de la vapeur du chlorure 

 \VC|3 est D 13,75 dans l'hypollièse oi'i le syn.lHilc W CI ' c.ir- 

 respond à 2 volumes, et 0^=6,875 dans l'Iiypuihcsc où la lui- 

 mule correspondrait à 4 volumes ; 2" (|iit' la (lfn>iié lln'ninpie 

 du chloi'ure W 0(^1"^ est D ;"il,8G dans riiypollièsc dis 2 vo- 

 lumes, et 5,03 dans celle de 4 volumes. Ces no(id)res, on le 

 voit, sont bien diirérenls de ceux fournis par I t xpéiieuce. 



Si Ton admet avec .M. Persoz ijiie le |)irrliliM ui-e de lun^uslèue 



a pour formule W'Cl'' ( en posant \V' = ^VV —92 , i'é- 



V ù ù 



►\ 



quivalenl du chlorure devient les -^ de l'ancien équivalent, la 

 ' ô 



.^) 

 nouvelle densité de vapeurs devient égalenu'ut les -_ de r.m- 



.) 



cienne; et si l'on suppose (pie W Cf' coriesponde à 4 NoI.imesde 



vapeurs, on a, pnur h densité théorique de ce chlonire. I) - I I , jCt, 



nombre peu ddlérenl de ceux diiunes p.ir rexp( lience. 



Mais il faut supposer que l'oxydilorure rouge a pour formule 



