COMBINAISONS DU NIOniUM. 170 



tenus ne dé[)en(l (|ue de la propotlioii d'acide rldorhy- 

 driquo. Si l'on l'ail bonillir l'acide nioljique liydralé avec 

 l'acide cliloiliydriiinc el (]ue Ton jelle le tout sur un fil- 

 tre, la li(]uenc nilrée el foil acide ne relient en dissolu- 

 tion (]u'une trùs-pelile qnanlilé d'acide niohique. Si l'on 

 y ajoute du zinc, elle se colore en brun, puis par l'aclion 

 prolongée de ce métal ou par l'addition d'ammoniaque 

 tout le niobinm est précipité à l'état d'oxyde brun. Le 

 résidu demeuré sur le filtre, presque insoluble dans l'a- 

 cide cbloiiiydriqne concentré, se dissout facilement dans 

 l'eau en donnant une dissolution à peine trouble el qui 

 devient jiarfaitement limpide par fillralion. Si l'on y in- 

 troduit du zinc, elle prend peu à peu une couleur d'un 

 bleu intense et reste d'abord parfaitement limpide, mais 

 par le contact prolongé du zinc tout le niobinm se préci- 

 pite à l'état d'oxyde bleu. D'ailleurs l'oxyde brun el l'o- 

 xyde bleu, réoxydés par fusion avec le bisulfate de po- 

 tasse, puis lavés el redissous par l'acide fluorhydrique, 

 donnent avec le fluorure de potassium exactement les 

 mêmes sels que l'acide niobique primitif. 



Poids atomique du niobinm. 



II. Rose a basé sa détermination du poids atomique 

 du niobium sur l'analyse du chlorure jaune de ce métal 

 NbCI* el a trouvé ainsi le nombre 97,64.. Mais si l'on 

 remarque que ce savant ignorait l'associalion fréquente 

 de l'acide tantalique el de l'acide niobique dans les mi- 

 néraux el parlitulièrement dans les columbites de Bavière, 

 et si l'on a égard à l'extrême analogie que présentent le 

 chlorure de tantale et le chlorure jaune de niobium, soit 

 pour la couleur, soit pour le degré de volatilité, on con- 

 evra des doutes sur l'exactilude de ce résultat. 



