-182 RECHERCHES SUR LES COMBINAISONS, ETC. 



cité laisse un sulfate de potasse qui se redissout dans 

 l'eau sans laisser aucune trace de résidu. Il n'en est pas 

 de même avec le produit de la dernière cristallisation; 

 la liqueur tiltrée après la fusion avec le bisulfate et l'é- 

 bulition, se trouble par l'évaporalion et le sulfate de po- 

 tasse laisse un résidu sensible quand on le redissout 

 dans l'eau. D'ailleurs, cet acide ne m'a donné aucune 

 réaction indiquant la présence de l'acide litanique, ni celle 

 de l'acide stannique ou de l'acide tungslique. 11 m'est im- 

 possible pour le moment de rien affirmer sur sa na- 

 ture, j'en avais une trop petite quantité pour le perdre 

 dans des essais qui n'auraient pas été assez convaincants, 

 et je préfère attendre que le traitement d'autres miné- 

 raux niobiféres m'en fournisse, s'il est possible, de nou- 

 velles quantités. 



Il résulte (le là que l'acide niobique est mélangé d'une 

 petite quantité d'un autre acide d'un équivalent moins 

 élevé. N'ayant trouvé jusqu'ici aucune réaction permet- 

 tant de les séparer mieux que ne le fait la dilTérence de 

 solubilité des sels qu'ils forment avec le fluorure de po- 

 tassium, il demeure incertain si ce mélangeabaisse d'une 

 manière notable l'équivalent trouvé par l'analyse du 

 fluoxyniobate de potasse dans ses premières cristalli- 

 sations. 



Mais je pense que, en raison de ce fait, il est plus 

 convenable d'adopter pour cet équivalent un chiffre plus 

 rapproché de la limite supérieure indiquée par ces ana- 

 lyses, c'est-à-dire le nombre 268. Il en résulterait que 

 le poids atomique du niobium serait 94. Il est clair que 

 ces nombres ne doivent être considérés (]ue comme ap- 

 proximatifs et provisoires. 



{La suite à la prochaine livraison.) 



