^^A BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



Foniiiilc de Formule Trouvé 



H, Rose nouvelle moyenne 



Chlore 55,17 49,19 48,9 



Acide hyponiobiquc . . 59,59 Gl,89 Gl,5 



Les auteurs ont de plus cherché à constater directement la 

 présence de l'oxygène dans l'hypochlorurc de niobium. En fai- 

 sant passer ce composé en vapeur sur du magnésium, ils ont 

 reconnu qu'il se forme du chlorure du magnésium et un corps 

 formé de petits cristaux brillants, du système régulier, inaltéra- 

 bles par l'eau et susceptibles de se transformer avec ignition, au 

 contact de l'air et au rouge, en acide hyponiobique. D'après 

 l'augmentation de poids qui accompagne cette transformation, 

 ces cristaux doivent contenir de l'oxygène. M. Deville avait obtenu 

 jadis un produit analogue en faisant agir le sodium naissant sur 

 riiyponiobate de potasse. 



MM Deville et Troost ont aussi déterminé la densité de vapeur 

 du chlorure jaune de niobium (chlorure niobique de II. Rose). 

 Ils l'ont trouvée égale à 9,6, tandis que la formule iNb Clique 

 lui avait attribuée cet habile chimiste exigerait 8, G. Si l'on sup- 

 pose la formule Nb^ Cl^ et l'équivalent Nb=47, la densité cal- 

 culée serait 9,4 nombre qui s'accorde suffisamment avec l'expé- 

 rience. Il est bien regrettable que ces habiles chimistes n'aient 

 pas cherché à établir l'exactitude de cette hypothèse par l'analyse 

 de ce chlorure. En effet, s'il possède réellement la composition 

 que semble indiquer sa densité de vapeur, il est clair que sa dé- 

 composition par l'eau doit donner naissance à un acide identique 

 avec celui qui résulterait de la décomposition de loxychlorure par 

 l'eau, tous les deux devant être représentés par la formule Nb^ 

 0\ Ce fait ferait tomber la distinction établie par II. Rose entre 

 l'acide hyponiobique et l'acide niobi(nie, et justifierait l'affirmation 

 de M. llermann suivant lequel l'aciile niobique ne serait que de 

 l'acide hyponiobique mélangé d'acide tanlalique, C. M. 



