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un grillage prolongé du fliioxyniobalo tl'ammoninqnc, il 

 a ofl'prt iiiio densité de 4,5! et 4,53. 



Il va sans dire que ces essais n'ont été faits qu'après 

 que l'acide niobique avait été séparé des autres acides 

 métalliques par la cristallisation du lluoxyniobate de 

 potasse. 



Cette densité est bien inférieure à toutes celles que 

 Rose a observées pour cet acide dans les mêmes cir- 

 constances (5,2 à 6,5). Ces nombres élevés sont proba- 

 blement toujours dus à la présence d'acide tantalique. 



J'ajouterai que j'ai tenté, pour le transformer en un 

 autre acide plus ou moins oxygéné, plusieurs essais qui 

 tous sont restés sans résultat. Le niobate de potasse 

 n'est pas plus modifié par la fusion avec du nitre que 

 par celle avec du cyanure de potassium dans un creuset 

 de fer à une haute température. 



Niobales de potasse. 



L'acide niobique ne formerait avec la potasse, soit 

 d'après 11. Rose, soit d'après Ilermann, que des sels 

 incristallisables. Je ne puis m'expliquer ce fait que par 

 la supposition que ces essais ont été tentés avec un 

 acide impur. Car j'ai toujours obtenu sans aucune dif- 

 ficulté un niobate de potasse en gros cristaux prismati- 

 ques en concentrant par l'évaporation dans le vide les 

 dissolutions obtenues après la fusion de l'acide niobi- 

 que avec deux ou trois fois son poids de carbonate de 

 potasse. Bien que je n'aie opéré que sur quelques 

 grammes, j'ai obtenu des cristaux ayant jusqu'à un defiii- 

 pouce de côté. 



Leur forme dérive d'un prisme rhomboïdal oblique. 

 La foime dominante est un prisme hexagonal, résultant 



