COMUI.NAISONS DU NIOUIUM. 269 



ce qui s'accuiile |);ii'f;iiUMii('iil ;ivtM: la coinpusiliuii de ce 

 fliiuxyniobale. 



NbOF\ 2 AzlliF. 



Calculé. Trouvé. 



La déterminalion de l'acide niobique peut très-bien se 

 faire par un simple grillage longtemps prolongé. Seule- 

 ment il faut avoir soin de chauffer le sel au commencement 

 avec une -très-grande lenteur, autrement on observe des 

 vapeurs lourdes de fluorure niobique. 



Les dosages d'ammoniaque indiipiés ci-dessus ont été 

 obtenus par distillation avec la potasse caustique. 



Encalcinantce sel avec un poids déterminé de chaux vive, 

 il a perdu 21,00 p. 100 de son poids; cette perte considé- 

 rée comme due au dégagement d'ammoniaque correspond 

 exactement à 14,94 d'ammonium, c'est-à-dire au poids 

 trouvé par le dosage direct de l'ammoniaque par distilla- 

 tion, ce qui prouve que ce sel ne renferme point d'eau. 



Le dosage du lluor dans ce sel, et généralement dans 

 tous les sels d'ammoniaque de ce genre, se fait très-exac- 

 tement, bien qu'indirecteûient, parcelle même expérience. 

 Le même sel qui a subi une perte de 44,5 p. 100 par 

 grillage, ne perd que21 jô^/o par calcination avec la chaux. 

 La différence 22,9 représente la différence entre le poids 

 du fluor contenu dans le sel et son équivalent en oxygène 

 (F-— 0), d'où il est facile de calculer le poids du fluor; 

 on trouve 39,55. 



