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savants ont trouvé que sa densité de vapeur ne s'accorde 

 floint avec la formule NbCl* que lui avait attribuée H. Rose, 

 naais qu'elle se concilierait très-bien avec la formule NbCI'. 



Il est évident, s'il en est ainsi, que ces deux cblorures 

 dérivent directement l'un de l'autre par une simple sub- 

 stitution, et qu'ils ne peuvent donner naissance qu'à un 

 seul et même acide lorsqu'ils sont décomposés par l'eau. 



Mais MM. Deville et Troost n'ont pas pris la peine d'a- 

 jouter à la preuve résultant de celte détermination de den- 

 sité, celles non moins importantes que pouvaient donner 

 l'analyse de ce chlorure et la comparaison des propriétés 

 de l'acide provenant de sa décomposition par l'eau avec 

 l'acide produit par l'oxychlorure blanc'. 



Ayantexpriméàmon savant ami, M. Deville, mon regret 

 qu'il n'eût pas saisi celte occasion pour vider déûnilive- 

 ment cette question, il a eu l'extrême obligeance dem'en- 

 voyer l'échantillon de chlorure niobique jaune, cristallisé 

 par fusion, pesant environ 12 grammes, et parfaitement 

 pur, qui lui avait servi pi)ur ces déterminations de den- 

 sité, de point de fusionet de point d'ébullition, m'invitantà 

 compléter mai-même celte partie analytique deson travail 

 dont d'autres occupations le détournaient en ce moment. 



J'ai partagé cet échantillon de chlorure niobique en trois 

 portions qui ont été décomposées par l'eau el traitées de 

 la manière suivante : 



1" La liqueur trouble, mais dans laquelle la plus grande 

 partie de l'acide niobique demeure dissoute, a été sursa- 

 luréod'ammoniaque, puis mainlenueà um; douce chaleur 



> Ccpeiirlaiil M. Dc'ville me dil dans une de ses; leUi-e.si|u'il avait 

 drjà remas-qiié, dans la préparation (pi'il avait fiile des acides du 

 niubinni à Total crislallisé parla décomposition de ces deu\ clilo- 

 rures, qu'ils n'olîraienl aucune différence apparente. 



