COMniNAISONS DU NIOnilM. 581 



a fait l'objet de ses premiers mémoires. Il l'oblenail en 

 décomposant par ICaii le chlorure blanc de niobiuni. 

 et il a dû l'avoir à peu près [)ur, puisfjue ses analyses 

 de ce chlorure blanc s'accordent très-bien avec celles 

 queMiM. Deville et Troost ont faites de ce même chlo- 

 rure préparé avec les niobiles du Groenland. 



Il trouvait cet acide associé à un autre acide dont l'a- 

 nalogie avec l'acide tantalique lui parut telle qu'il resta 

 plusieurs années avant de se prononcer sur sa nature; 

 et en effet ce n'était pas autre chose que de l'acide tan- 

 talique mélangé d'acide niobi(jue. Il l'obtenait en dé- 

 composant par l'eau un chlorure jaune qui devait être 

 un mélange de chlorure tantalique et de chlorure nio- 

 bique. 



Sa méprise a commencé lorsque, ayant réussi à con- 

 vertir entièrement son acide niobique en un chlorure 

 jaune (chlorure niobique), il crut ce produit identique 

 avec celui qu'il obtenait en traitant directement l'acide 

 brut, et qui était un mélange du même chlorure avec 

 celui de tantale. Or la comparaison faite par M. Deville 

 des propriétés physiques de ces deux chlorures montre 

 combien cette erreur était facile ; en effet' d'après cet ha- 

 bile chimiste, on a: 



Clilorure niobique. Chlor. tantalique. 



Point (le fu-sion 194° 203° 



Point (rébullition 240,5 226 



Une fois cette supposition admise, on conçoit qu'il 

 était impossible à II. Rose de soupçonner l'existence du 

 tantale dans ce chlorure, et de ne pas considérer les 

 deux acides qu'il avait d'abord extraits de la columbile 

 comme provenant d'un même radical métallique. 



Archives, T. XXIII. — Août 1865. 18 



