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Néanmoins il n'est pas contrains à toute viaisemblance 

 (|u'il ne subisse ime ti'ès-légère fléconiposition, et si nous 

 admettons cette hypothèse, l'explication de la formation 

 du glycol deviendra aisée à expliquer. 



Supposons donc en présence de (piantités éf|uivalentes 

 de monacéline et do bromure d'éthylène avec un alcool 

 dilué : 



Que la '/,„„„"'" partie de C^H^ Br^ se décompose d'a- 

 près l'étpjation: 



C,H, Br, H- H, = 2 H Br 4- C,H, 0, 

 et nous aurons ainsi une très-minime quantité d'acide 

 H Br. .l'ai montré plus haut que la monacétine à la tem- 

 pérature de 80" absorbait énergiquement l'acide HBr, et 

 se transformait ainsi en bromacétine. Nous aurons donc, 

 grâce à la petite quantité d'acide H Br, une petite quan- 



tité de C,H. ^-^ Q 



J'ai montré en outre que la bromacétine donnait par 

 son ébullition avec l'alcool, de la bromhydrine. 



Mais ici se présente une difficulté : la bromhydrine ne 

 peut pas se dédoubler par l'action de l'alcool aqueux en 

 acide bromhydrine en glycol. 



En effet, nous ne pouvons pas supposer la formation 

 d'un corps dans les circonstances où il se détruit. Com- 

 ment la bromhydrine se scinderàit-elle en glycol et acide 

 H Br puisque le glycol se transforme aisément par H Br 

 en bromhydrine et en eau? 



Mais cette difficulté n'est point une impasse: si la 

 bromhydrine ne peut se décomposer par suite de l'action 

 postérieure de l'acide HBr, sur le glycol, elle le pourra, 

 assurément, si à mesure qu'il se forme l'acide HBr est 

 absorbé, éliminé par un autre corps. 



