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Celle ol)senation iluil être raitprochée de celle de M. Kiindt, 

 qui a conslalé. avec les substances à dispersion anomale, une 

 diminulion de Tindice de réfraction dans la i)orlion iinnié- 

 dialemenl voisine d'une bande d'absorption du C(Mé du viole!. 

 Il semblerait donc que Taclion pbolograpbique dépend de la 

 vitesse de la lumière dans les milieux excitaliles. 



CIILMIE. 

 Prol'. D' Y. Mkvku'. F.ks comiunaisons mtrkks dk la skrie 

 GUASsi-:. (Die Bt'i'/rlifi' dor drutschcn rlioni. Gcsrll.srhnft. 

 ■1873.) 



]\1. le professeur V. Meyer a continué ses intéressantes re- 

 cliercbes sui* les propriétés et la constitution des acides ni- 

 Iroliipies. 



I.orsqu'on ajoute le nitrite de potasse à une solution de 

 nitroétbane dans la potasse, il ne se forme pas de l'éaction: 

 il faut additionner le mélange d'un acide, et tout aussitôt une 

 vive coloration l'ouge se produit, qui est le signe certain de 

 la formation d'un sel de Tacide nitrolique. C'est donc l'acide 

 nilreux, mis en liberté pai' un acide plus fort, qui réagit sur 

 le nitroétbane, et il était à croire que l'acide nitreux libre 

 (fourni par HNO3 sur ASgOg), conduit dans du nitroétbane sec 

 ou en présence de Teau. donnerait pareillement naissance à 

 l'acide étbylenilrolique. 



Celte prévision ne s'est pas réalisée: l'acide niti-eux, con- 

 duit dans du nitroétbane. ne donne pas de traces d'acide 

 nitrolique. 



Il est peut-être possible d'expliquer ce fait par la dilTérence 

 de conslitutiitn de l'acide nitreux et de ses sels. 



L'anbydride nitreux <>"<C\() •■ î^i'i'^i »P'e son bydrate 



= N — 011. diuiiienl. avec l'alcool, l'étber de la formule 



^\ 

 () = N— OC,!), et non |ias j > N— C2H,. tandis (|u il est au 



0^ 

 ' En collaboralion avec MM. J. Locher, E. Demolo, J. Tscherniak. 



