CHIMIK. IH'.) 



C;)nliMiif [iidlialilc (luo le iiilrilo de [joUisse esl | ^N— K. 



Ce (ItTiiit r. ;)n nioiiieiil île s;i déiDinjxHitioii p.ir un acide, 



se tiaiisluniie ;d«irs en l livdnile | N— H, propre a addi- 



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lionner le niti-oéihnne avec élimination d'ean. D'aprts celle 



livpollièse. il est aisé de concevoir comment Tacide nitreux 



(pas plus i|ne son anhydride} ne peut donner d'acide nitn»- 



lii|ue avec le nilroéthane. 



Si Tacide éllivle nilrorK|iie a |)ii être obleiiii parlaileinent 

 [iiir et en yros cristaux mesurables, il n'en a pas été de même 

 pour ses sels. 



Les sels alcalins, l(»us colorés en rouge, ne sont pas sépa- 

 rables de l'excès de carbonate alcalin, et si. au contraire, 

 c'est l'acide nitrolique qui est en excès, et qu'on veuille en- 

 lever cet excès par l'étber, on retrouve encore une certaine 

 (|uantité de carbonate alcalin non altéré. 



La titralion ne l'ournit pas de meilleurs résultats condui- 

 sant à la basisité de cet acide, cai- la moindre Irace d'alcali 

 qu'on y ajoute donne, comme on lésait, naissance à une vive 

 coloration rouge. Si l'acide élbylenitrolique n'était pas si 

 clier, celte propriété le rendrait même Irès-ulile pour déceler 

 les plus faibles Iraces de la présence d'un alcali. 



Quant aux sels des métaux lourds, ils sont si peu stables 

 qu'on ne peut songer à les analyser. Il résulte de ces faits ([ue 

 la basisité de l'acide élbylenitrolique n'estpas encore connue. 



Cet acide, porté à la température de 81"-82° fond et com- 

 mence à se décomposer; cette décomposition se poursuit 

 alors sans le secours de la chaleur. Il se dégage de l'hypo- 

 azolide, de l'azote, et il reste un liquide qui n'est aulre que 

 l'acide acétique avec une faible ([uantité d'un corps blanc 

 non étudié: 



2 C, H, N^ 03=2 C,ll, O.+NO^ + N3. 



Bouilli avec les alcalis, il donne les mêmes produits. 



