44 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



rature, l.e professeur Thomson a démonlré que clans le cas de 

 l'eau, qui se dilate, au contraire, au momeni de la congélation, 

 la température du point de fusion est abaissée par l'eflel de la 

 pression, ce qui revient à dire que, puisque dans ce cas il est né- 

 cessaire de surmonter une force mécanique pour arriver à la cris- 

 tallisation, celle-ri nn pourra s'effectuer sans l'influence d'un ac- 

 croissement de pi'ession, que si la force de la polarité cristalline 

 est augmentée par un nouvel abaissement de température. L'au- 

 teur démontre expérimentalement que ces mêmes principes peu- 

 vent s'appliquer à la solubilité des sels dans l'eau. Ainsi il trouve 

 que toutes les fois que, lors de la dissolution d'un sel dans l'eau, 

 il y a diminution de volume, c'est-à-dire, lorsque le volume du 

 sel réuni à celui de l'eau est moindre ({ue la somme des volumes 

 de ces deux substances prises séparément, la solubilité du sel est 

 accrue par l'effet d'une pression ; tandis que , dans les cas très- 

 rares, tel que celui du sel ammoniaque, où il y a, au contraire, 

 augmentation de volume au moment de la solution, la solubilité 

 du sel est diminuée par l'effet de la pression, d'une quantité fai- 

 ble, il est vrai, mais pourtant très-appréciable. En d'autres ter- 

 mes, la pression, d'après .M. Sorby, paraîtrait opposf^r un obsta- 

 cle à la solution ou à la cristallisation suivant la force mécanique 

 qu'il est nécessaire de surmonter pour opérer cette solution ou 

 cette cristallisation. Chez les sels qui en se dissolvant donnent 

 lieu à une diminution de volume, l'eflet d'une pression mécani- 

 que est le même (|ue celui d'une augmentation de température, 

 savoir de les rendre plus solubles. 11 se peid, dans ce cas, au 

 moment même de leur dissolution, une certainequantité de force 

 mécanique, qui est dépensée, pour ainsi dire, à produire ce chan- 

 gement d'état. Lorsque de l'eau, amenée par ce moyen à tenir 

 en dissolution ime quantité de sel plus considérable que celle 

 qu'elle est capable de renfermer à l'état normal, se trouve satu- 

 rée sous rinfluence d'une pression donnée, le montant de cette 

 pression représente la force de polarité qui tendrait à faire dépo- 

 ser le sel sous la forme cristalline, mais qui est exactement ba- 



