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lail d'une manière analogue. Cesel cristallise en octaèdres à base 

 carrée, il est rouge rubis, anhydre et attaque fortement les vases 

 en verre A en porcelaine , sa formule est K 0, Cr ^ FI. La cha- 

 leur lui fait abandonner un gaz que l'auleur pense être de fluor. 

 Si l'opération se fait dans une cornue de verre, il y a production 

 de fluorure silicique. .M. Streng n'ayant pas à sa disposition les 

 appareils en platine nécessaires, n'a pu faire une étude plus ap- 

 profondie de son fluor. Le mémoire ci-dessus contient en outre 

 des considérations de théorie typique sur lesquelles nous ne nous 

 arrêterons pas. M. D. 



I A. Rrmelé. Recherches sur les combinaisons sulfljrées de 



l" l'uramum (Conip. rend. Acad. scienc, t. 58, p. 71 G) 



* Quand on précipite une dissolution aqueuse de nitrate jaune 



*■ d'urane pai- le sulfure ammonique, onoblienl un produit fort peu 



stable considéré jusqu'à préseiil comme du sulfur'e d'uraniufn, 

 mais dont la formule n'avait pas encore été bien établie. 



M Reinelé a reconnu que si le sel uranique a été dissous dans 

 l'alcool , le précipité est plus stable et peut être lavé sans dé- 

 composition , puis séché dans le vide; préparé par ce dernier 

 moyen , il relient toujours environ 2 p. cent de monosull'ure 

 d'ammonium, sa composition est celle d'un sulfure d'uranyle hy- 

 draté : ( U^02)S -j- aq. Le mode de décomposilioii de ce corps 

 confirme cette formule ; en présence de l'eau bouillante il se dé- 

 double en oxyde uraneux hydraté et en soufre ; à l'abri du con- 

 tact de l'air, l'acide chlorhyilrique lui enlève son oxyde pour 

 formel' du chlorure uraneux vert. Cependant, le sulfure d'ura- 

 nyle ne se comporte pas en présence des acides forts comme un 

 monosulfure ; il ne dégage que fort peu d'hyilrogèno sulfuré, 

 la presque totalité de son souhe se dépose à l'étal libre. 



M. D. 



