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d'autres substances n'agissent pas de la même manière. 

 Ce qui le montre aussi, c'est qu'on ne peut pas refroidir 

 au-dessous de 0° de l'eau qui contient de la glace. Des 

 expériences intéressantes sur ce sujet ont été faites, il y 

 a longtemps déjà, par le professeur Wilcke , et elles ont 

 trait, comme on le verrra, au phénomène qui fait l'objet 

 de ce mémoire. Wilcke trouva entr'aulres que si l'on 

 prend de l'eau abaissée au-dessous de 0", et qu'on la 

 verse dans un verre plus froid ou qu'on la mélange avec 

 du mercure refroidi, ou encore qu'on y laisse tomber 

 des grêlons, il s'y forme une quantité de petites figures 

 de glace qui constituent le commencement de la solidi- 

 fication. Celte formation élémentaire se compose d'iine 

 pelite plaque, de glace transparente parfaitement circu- 

 laire et très-mince. Quelquefois ces plaques de glace se 

 forment en si grande quantité qu'elles ont i'air de fumée 

 tandis qu'elles montent à la surface. Durant leur ascen- 

 sion elles augmentent jusqu'à prendre parfois une ligne 

 de diamètre. 



Or l'eau de mer possède ces mêmes propriétés avec 

 celte différence que, même soumise à une forte agitation, 

 elle peut être refroidie au-dessous du point de solidifica- 

 tion. C'est seulement si l'agitation devient très- violente 

 qu'elle détermine la congélation. Ainsi l'eau de mer 

 peut être plus aisément sur-relVoidie que l'eau douce; 

 un certain nombre d'observateurs ont constaté cette dif- 

 férence, bien qu'ils n'en aient tiré aucune conclusion. 

 Nairne remarque que l'on peut facilement abaisser la 

 température de l'eau de mer au-dessous du point de 

 congélation. Blagden observe qu'il faut expérimenter 

 avec beaucoup d'attention si l'on veut refroidir l'eau de 

 mer de 4 ou 5 degrés au-dessous du point de gel, d'où 



