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et j'ai entrepris la comparaison de l'intensité avec la 

 quantité d'action, chimique, lorsque Je courant exerce 

 une action extérieure. 



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La méthode que j'ai le plus souvent employée pour 

 mesurer la quantité d'action chimique, consiste à dé- 

 terminer le poids de cuivre déposé sur une lame ou sur 

 un fil de platine plongé dans du sulfate de cuivre. Dans 

 jnes travaux antérieurs sur la loi électrolylique', j'avais 

 déjà fait usage de ce procédé, et j'ai indiqué les moyens 

 de le rendre très-précis, moyens qui consistent prin- 

 cipalement à se servir de sulfate de cuivre très-pur et 

 d'électrodes présentant une petite surface. 



Depuis lors d'autres physiciens se sont occupés de l'é- 

 lectrolyse du sulfate de cuivre " et ont trouvé que, même 

 lorsque le liquide est neutre et que l'électrode positive est 

 en cuivre, le poids du dépôt sur l'électrode négative 

 est un peu plus faible que celui qu'on devrait normale- 

 ment obtenir. Cette cause d'erreur est très-petite quand 

 les électrodes ont peu de surface ; M. A. Perrot l'évalue à 

 ^/^ de milligramme par heure pour 100 centimètres carrés 

 de surface. Lorsqu'on emploie deux électrodes en platine, 

 la liqueur devient acide et il se dégage de l'oxygène à 



magnéliqup, est arrivé à des résultats qui ne s'accordent pas tous 

 avec la loi électrolylique ; mais riia!)ile physicien italien n'en 

 conclut pas que la loi soit inexacte et il indique clairement qu'il 

 attribue les divergences à des causes de pcrlurbiilion particulières. 

 Voyez Annales de chimie et de phyuique, 1858, t. LIV, p. 297. 



' Voyez Archives, 1854, t. XXVII, p. 115, et 1855, t. XXIX, 

 p. 2G5. 



2 Voyez le mémoire de M. V. Dupré (Archives, iS^l, t. XXXV, 

 p. 98), et celui de M. A. Perrot (Comptes rendus de l'Acad. des 

 Sciences, 4 juillet 1859). 



