DE LA LOI ÉLECTROLYTIQUE. 335 



J'ai aussi cherché à dclermiiier i'aclion chimique par 

 la quanlilé de métal éleclro-posilif dissous. Je ne suis 

 parvenu ni avec le zinc pur, ni avec le zinc amalgamé à 

 obtenir des résultats présentant quelque exactitude : 

 toujours il s'est produit une action locale trop grande 

 pour que l'on pût la négliger, trop irrégulière pour 

 qu'on pût la calculer. Avec le cadmium j'ai réussi un pea 

 mieux, mais les résultats sont encore loin de présenter 

 la précision à laquelle on atteint par la pesée du dépôt de 

 cuivre. Les lames de cadmium, amalgamées ou non, et 

 plongées dans des liquides divers, sont attaquées lors 

 même que le circuit n'est pas fermé, et cette action locale 

 varie non-seulement avec chaque lame, mais encore avec 

 l'état de la surface du métal. Ce que j'ai trouvé de 

 mieux pour opérer la correction relative à cette cause 

 d'erreur, consiste à faire, avec la même lame, trois dé- 

 terminations successives en employant dans la première 

 un courant continu, dans la seconde un courant discon- 

 tinu avec production d'action extérieure, dans la troi- 

 sième de nouveau un courant continu. Dans chacune de 

 ces trois opérations, on détermine le poids de cuivre 

 déposé dans l'élément et le poids de cadmium dissous. 

 S'il n'y avait pas eu d'action locale , ces poids, d'après 

 la loi électrolylique , auraient été dans le rapport des 

 équivalents chimiques du cuivre et du cadmium. La dif- 

 férence entre le poids de cadmium trouvé directement et 

 calculé d'après le poids du cuivre, mesurait donc l'action 

 locale dans la première et la troisième détermination. 

 On a admis que la moyenne représente l'action locale 

 que subissait le cadmium pendant la seconde détermi- 

 nation. 



La pile était formée d'un petit élément composé d'une 



