CALORIMKTUIK DES 81JBSTANCKS FEUR0-MA(iNÉTIQi;E8 127 



hauteur h a été déterminée par la nécessité de fondre le pla- 

 tine en A sans amener le reste du corps à une température trop 

 élevée, ce qui aurait détérioré la matière isolante (mica ou 

 poudre de magnésie) qui sépare le fer du platine. (Ces deux 

 métaux ont en effet une tendance à s'allier aux hautes tempé- 

 ratures). Nous avons en outre muni le couvercle d'un tube de 

 platine permettant aux gaz de s'échapper, tube que l'on ferme 

 une fois la soudure faite. Malgré toutes ces précautions, la 

 maison W.-C. Heraus qui s'était chargée de l'opération n'est 

 pas arrivée à rendre le tout étanche. 



Nous ffimcs forcés de recourir à l'enveloppe en or. Nous avons 

 employé pour cette dernière les mêmes dispositions que pour 

 celle en platine. La température de fusion de l'or étant infé- 

 rieure à celle du platine, les difficultés ont été moins grandes 

 et nous avons réussi. Mais de fréquentes réparations*ont été 

 nécessaires, l'enveloppe se perçant toujours à nouveau. Cet 

 inconvénient nous a fait abandonner finalement le svstème des 

 enveloppes, pour recourir au coi'ps nu chaufté dans une atmos- 

 phère d'azote. 



2° Fer de Suède. 



La première condition pour pouvoir employer un corps non 

 protégé était de l'avoir sous forme compacte. En effet, mémo 

 en supposant l'oxydation évitée dans le four elle devait se pro- 

 duire au moment de la chute dans l'eau. Il faut donc pouvoir 

 nettoyer commodément le corps après chaque opération, d'où 

 la nécessité de l'avoir d'un seul bloc. Nous avons abandonné le 

 fer électrolytique pour le fer de Suède. Evaluons la chaleur 

 fournie ))ar l'oxydation superficielle de l'échantillon : 



a) Oxydation dans l'eau. — 62 gr. de fer ont augmenté 

 de 0,0005 gr. en tombant à 800 degrés dans de l'eau bouillie. 



V hypothtse : L'oxyde est FeO 



Fe j- dégagent en se combinant 65000 cal. par mol. gr. 



56 gr. de Fe -|- 16 gr. de dégagent en se combinant 65000 cal. 



0.0005 gr. de donneront 65000 . 0.0005/16 = 2,03 cal. 



2"" hypothèse : Uoxyde est Fe^O^ (magnétite) 



Fes -|- O4 dégagent en se combinant 4 . 68000 cal. par mol. gr. 

 0,0005 gr. de donneront 4 . 68000 . 0005/64 = 2.13 cal. 



