128 CALORIMKTRIE DES SUBSTANCES FERRO-MAGNÉTIQUES 



D'uu autre côté la décomposition de l'eau absorbe une cer- 

 taine quantité de chaleur : 



HoO se décomposant en H2 et absorbe 65000 cal. par mol. gr. 

 2 gr. de IL et 16 gr. de absorbent 65000 cal. 



Ces deux phénomènes se compensent donc dans la première 

 hypothèses, si tout l'o.Kvgène absorbé par le fer provient de la 

 décomposition de l'eau. 



Pour achever le calcul de la deuxième hypothèse, il est néces- 

 saire de calculer le nombre de calories données par le fer au 

 calorimètre pour pouvoir se rendre compte de l'importance 

 relative de cette oxvdation. 



Nous aurons pour la chaleur transmise par le corps au calo- 

 rimètre : 



62 . 0,15 . 800 = 7450 cal. grammes, 



si 



62 = poids du corps en grammes, 

 0,15 = chaleur spécifique du fer, 

 80° = chute de température. 



Les calories fournies par l'oxydation dans l'eau pour une 

 augmentation du poids de 0,0005 gr. sont comme nous l'avons 

 vu pour : 



FeO 2,03 Fe304 2.13 cal. grammes. 



Cal. absorbées par la décomposition de H-'O : 2,03 cal. gr. 



Différence 0,00, respectivement 0,10 cal. gramme. 



Or, le nombre total de calories cédées à l'eau du calorimètre 

 par le corps est de : 



7450 cal. gramme, 



0,10 cal. gr. sont par conséquent 



0,15 dix-millième de la valeur à mesurer. 



On voit donc que dans ces deux cas, et évidemment aussi 

 pour d'autres oxydations possibles, il ne se produit pas d'erreur 

 sensible. 



Le phénomène d'oxydation complet, sans déduction de la 

 chaleur absorbée par la décomposition de l'eau donne : 



2,13 cal. gr. soit 



3 dix-millièmes de la valeur à mesurer. 



