DES COUCHES u'aDSORPTION A LA SURKACE DE8 l.iqriDEK 225 



2' Lors(iu'une molécule du gaz rie masse m heurte la surface 

 (lu liquide avec une composante de vitesse a perijeiidiculaire à 

 cette surface et perd cette composante de vitesse (choc des- 

 tructif) hi force vive correspondante --y- est utilisée pour libérer 



une autre molécule adhérente à cette surface. 



Si l'on n'admettait pas cette condition l'énergie du liquide 

 irait en augmentant et celle du gaz en diminuant, ce qui serait 

 contraire à la supposition d'une température uniforme. 



D'après la théorie cinétique le liquide se compose d'un 

 nombre énorme de molécules très rapprochées, animées de 

 vitesses considérables mais heurtant à chaque instant les unes 

 contre les autres, ce qui les empêche pour la plupart de sortir 

 du liquide, à l'intérieur duquel les maintient du reste une pres- 

 sion très grande mais tinie. Un certain nombre de ces molécules 

 s'échappent néanmoins pendant chaque unité de temps de 

 l'unité de surface du liquide. Ce sont celles qui, dans l'inter- 

 valle considéré atteignent la surface avec une composante de 

 vitesse normale et supérieure à une certaine limite Uo . La com- 

 posante limite de la vitesse est définie par la condition : 



N 



(h 



m^ étant la masse d'une molécule du li([uide, E l'équivalent 

 mécanique de la chaleur 



E = 4,d9 X 10" ergs/cal 



X la chaleur latente de vaporisation du liquide (en cal gr). 

 |Xi la masse moléculaire du liquide en question, 

 N le nombre d'Avogadro 



N = 6,0o X 10=-^ . 



On admet habituellement qu'à l'état d'équilibre les molé- 

 cules qui sortent du liquide sont remplacées par celles de la 

 vapeur saturée qui y pénètrent. Si le liquide se trouve en pré- 

 sence de sa vapeur saturée seule il n'y a pas d'autres échanges 

 possibles. 



Mais supposons maintenant la surface du liquide exposée au 

 bombardement des molécules d'un gaz parfait et admettons 



