UK8 COUCHES d'aUSORPTION A LA SURFACE DES LIQU1DE8 229 



R étant la constante universelle des gaz parfaits : 



H = H.lUli X 10' ei-fis/ilegres 



et T la température absolue, il vient : 



(11) 



(12) 



RT 



et nous remi)lacerous le symbole Vc", qui représente la racine 

 carrée du carré moyen de la vitesse des molécules du gaz, par: 



La variation de masse que subit l'unité de surface du liquide 

 pendant l'unité de temps sera : 



^>" =v^'-^ (14) 



dt S 



N 1 



Remplaçons le rapport -vr' par y , V désignant le volume mo- 

 léculaire du gaz (c'est-à-dire le volume occupé par la masse 

 moléculaire à la température et à la pression considérées) on 

 obtient alors en utilisant les abréviations (12) et (13) 



dm r (,Mi - ,«) -a 



-77- = -— =— e a lo) 



D'après cette formule la vitesse de volatilisation est pro'por- 

 tionnelle à lap-ession du gaz et pour des gaz différents à peu 

 près inversement proportionnelle à la racine carrée de la masse 

 moléculaire |j, (dans le cas oii a^ est grand vis à vis de u.). 



On peut comparer cette loi avec la loi d'évaporaliou de 

 Dalton. La ditïerence la plus frappante consiste en ce que la 

 vitesse de volatilisation dans une atmosphère illimitée est inverse- 

 ment proportionnelle à la pression du gaz, tandis qu'elle est 

 directement proportionnelle à la pression dans le cas présent. 

 Cela tient au fait que les deux phénomènes sont dus à des causes 

 complètement différentes. 



