230 VOLATILISATION EN l'RKSENL'E d'uN GAZ ET PROPRIÉTÉS 



L'évaporatioiî dans une atino!?phère illimitée est causée par 

 une dift'ereuce stationnaire des pressions de la vapeur à la sur- 

 face du liquide et dans l'atmosplière ambiante. Dans notre cas 

 le gaz est saturé des vapeurs du liquide et le défaut d'équilibre 

 provient de l'absence d'une couche gazeuse d'adsorptiou à la 

 surface du liquide. 



Ce fait ne se présentera pas si l'atmosphère est calme, mais 

 il pourrait bien intervenir si la surface du liquide est fortement 

 agitée par le vent ou par une autre cause quelconque, de sorte 

 que la couche d'adsorptiou est empêchée de se former. 



III. Application de la théorie aux gouttes de mercure 



La formule (15) a été établie eu vue de l'interprétation des 

 observations faites avec des gouttes de mercure. En ce qui con- 

 cerne le mercure en présence de l'air, toutes les quantités qui 

 entrent dans le second membre de l'expression sont connues 

 avec beaucoup de précision sauf la chaleur latente de vaporisa- 

 tion du liquide à la température des expériences. Celle-ci, 

 d'après une ancienne détermination faite par Person eu 1847, 



serait 



À = HScal/gr. a m)" 



Des mesures plus récentes de Kurbatoff (/) fournissent une 

 valeur plus grande : 



A = ()7,« cal/gr. a 358.4° 



On peut se demander si l'on doit avoir une très grande con- 

 fiance dans les résultats de ces déterminations. De plus pour 

 notre but il importe connaître À à la température des obser- 

 vations faites avec les gouttes de mercure, soit environ 20'. Il 

 est donc indispensable de voir comment varie la chaleur latente 

 de vaporisation du mercure avec la température. 



D'après la théorie thermodynamique générale (') la variation 



') Kurbatoff. Zeitschr. f. phys. Chem , 1908. 43, p. 104. 



*) Voir M. Planck, Theimodynamik. 3' édit. alleni. 1911, p. 152. 



