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J'ai essayé tous les métaux et les acides. Le plomb et l'acide sulfurique ont 

 une grande supériorité sur les rares combinaisons qui renvoient le courant 

 et peuvent servir d'accumulateurs. D'une étude sur tous les bains et leurs 

 propriétés, j'extrais les meilleures formules de cuivrage, de platinage, de dorure 

 d'argenture, etc. 



Enfin, j'arrive à ce qui m'est propre presque en entier : ma méthode d'ana- 

 lyse. Pour les métalloïdes, soufre des sulfures, brome, iode, phosphore, arsenic, 

 j'y parviens par des procédés mixtes. 



Pour les métaux, au moyen d'une eau régale, je les transforme tous en chlo- 

 rures. Seul, le chlorure d'argent est insoluble; repris par le cyanure de potas- 

 siuriî avec anode inattaquable en iridium, il me donne l'argent. 



Pour une densité de courant de 0,08 ampère par décimètre carré, j'ai ensuite 

 l'or seul. S'il y a du mercure, on ne peut éviter le dépôt simultané. On chauffe 

 et l'on dose le mercure par différence. 



Le mercure, quand il n'y a pas d'or, se sépare des autres métaux pour 

 I ampère par décimètre carré. 



Le platine vient ensuite; excellent dépôt à 0,1 5 ampère; il est impossible de 

 le séparer du cuivre; s'il y en a, tout précipiter par le zinc, puis dissoudre 

 dans l'acide azotique, le platine reste. En faisant bouillir avec HCl, on reforme 

 les chlorures au besoin. 



Le bismuth vient ensuite, toujours pur, ào, i5 ampère, dépôt rouge brun, 

 devenant noir mat pour la moindre cause. 



Puis le cuivre est toujours pur à o,3 ampère. 



A 0,4 ampère ensuite, le plomb, qui a eu le temps de se perchlorurer pour 

 devenir soluble, est toujours bon. 



Toute cette catégorie se dépose en liqueur acide, avec une force contrélec- 

 tromotrice ascendante, qui fait tomber le courant à chaque changement de 

 métal. J'ai donc inventé une balance, qu'on règle par un essai préalable pour 

 la quantité de poids qu'un électro-aimant, actionné par le courant, lui permet 

 de supporter : par exemple, 200 g avec le chlorure d'or, 100 g avec le chlorure 

 de cuivre. On la sollicite par un poids moyen de i5o g. Quand l'opération sera 

 terminée pour le premier métal, elle trébuchera et enlèvera la lame du bain. 

 On y trouvera tout l'or déposé sans cuivre, et, dans la solution, tout le cuivre 

 encore dissous, sans que le réactif le plus sensible accuse la présence de l'or. 



S'il y a de l'étain, de l'arsenic et de l'antimoine, on ne réussit pas dans ce 

 genre d'analyse. Il faut donc lés séparer par le sulfhydrate d'ammoniaque. 

 L'arsenic peut être enlevé, à l'état d'arséniate ammoniaco-magnésien, en redis- 

 solvant et en y mêlant une suffisante provision d'acide tartrique. L'étain 

 peut être séparé de l'arsenic par le fer et l'acide chlorhydrique. 



S'il y a de l'or ou du platine, leurs sulfures suivraient les précédents, et ils 

 compliqueraient ces opérations. Pour ceux qui auraient cette chance inespérée, 

 ils pourraient recourir aux moyens ordinaires de réduction, comme le sulfate 

 de fer pour l'or et la réduction de tout par le zinc, et la reprise par l'acide 

 azotique qui laisserait le platine. 



Tout ce qui pouvait altérer un dépôt de bioxyde de manganèse a disparu, 

 sans donner de peroxydes ; il n'y en a jamais avec l'acide chlorhydrique 

 Mais, pour le déposer, il faut transformer le reste en sulfate, en faisant bouillir 

 avec l'acide sulfurique. On aura tout le manganèse sur l'anode et le cadmium, 

 s'il y en a, sur la cathode. Mais le fer le gêne. S'il y en a, neutraliser avec du car- 



