!)'7 



LrE.MA.NDKE. — Co.M Cl N AIS( )NS lOUfES DE LA SFARTÉINE. 



empêche de voir le terme de la réaction et, ensuite, parce que l'eau 

 d'amidon, dans les conditions de l'expérience, ne donne aucune indi- 

 cation. 



^ Dans l'analyse du tétraiodurc d'iodhydrate de benzidine, M. Linarix 

 s'est trouvé aux prises avec une dilliculté de même nature, mais heureu- 

 sement avec un seul des réactifs, l'anhydride arsénieux, qui lui a donné 

 une coloration rouge violacé persistante, tandis que, avec l'hvposulfite, 

 Topération a pu se faire régulièrement. 



Si l'on avait la possibilité de vérifier en détail tous les Mémoires «lui 

 se rattachent à la question, peut-être trouverait-on bien d'autres <as 

 analogues et aurait-on l'explication de l'une des causes qui ont fait classer 

 tant de composés dans le groupe des periodures des bases libres. 



Quoi qu'il en soit, il résulte de ce que je viens d'exposer, que les 

 méthodes analytiques connues actuellement ne permettent' pas de 

 dire si, dans le triiodure de spartéine, l'iode existe en totalité ou en 

 partie seulement à l'état d'iode d'addition, qu'il est nécessaire de réserver 

 la question et que la formule établie par Bernheimer doit être conservée. 



II. — UN NOUVEAU COMPOSÉ : LE TÉTRAIODLRE DE SPARTÉINE. 



Cl5H26Az2I*= 7,'2 



Composiuon l Spartéine 3i,536 



centésimale ( Iode 68,464 



100,000 



Les chimistes américains A.-B. Prescott et H.-M. Gordin ont montré 

 que SI une base organique est susceptible de former avec l'iode plusieurs 

 combinaisons, le periodure le plus riche en iode se forme d'une manière 

 .^onstante quand .on verse la solution d'un sel de la base dans un excès 

 de solution d'iode iodurée, de telle sorte que, la réaction terminée, il 

 reste de l'iode non utilisé colorant la solution en rouge foncé. 



Si l'on se reporte au procédé employé par Bernheimer. on voit que ces 

 conditions n'ont pas été observées et que l'iode s'est toujours trouvé 

 en présence d'un excès de spartéine, puisque le liquide n'était pas coloré. 

 Je me suis demandé si la spartéine traitée par la méthode générale 

 que je viens d'indiquer n'était pas susceptible de donner un composé 

 contenant plus d'iode que le triiodure, et c'est guidé par ces considé- 

 rations que je suis arrivé à préparer et à étudier le tétraiodure de spar- 

 Préparation. — On verse peu à peu, en agitant, une solution de- 3 g 

 de spartéine pour 5o g environ d'éther anhydre, dans une solution de 7 

 a 8 g d'iode pour ^00 g environ du même éther. 11 se précipite une matière 

 noire d'apparence et de consistance goudronneuse épaisse, on continue 

 a bien agiter le mélange qu'on abandonne ensuite au repos en couvrant 

 le récipient avec une plaque de verre. 



