9l8 SCIENCES FHARMAGOLOGIQUES. 



Ce récipient doit être résistant pour ne pas risquer de se briser quand 

 on opère le mélange; aussi, dans mes expériences, je me suis servi d'un 

 pot de porcelaine de 5oo cm' et d'un agitateur en verre d'assez fort 

 diamètre. 



Après 24 heures, on décante le liquide fortement coloré, on lave le dépôt 

 plusieurs fois à l'éther et l'on obtient une masse dure, cassante (^) qui 

 est divisée en menus fragments, puis lavée encore à l'éther pour enlever 

 les dernières traces d'iode et enfin abandonnée à la dessiccation complète. 



Le rendement théorique : 9,0 g pour 3 g de spartéine est obtenu exac- 

 tement. 



Composition. — J'ai dosé l'iode total en me servant du procédé que j'ai 

 employé pour l'analyse du triiodure ('-). 



I. II. 



Prise d'essai o,44'2 o,384 



Agi 0,559 0,486 



I pour 100 de substance 68,347 68,411 



I calculé pour 100 C'^H^e AzM*. . . 68,464 



Pour savoir à quel état l'iode se trouve dans ce tétraiodure, j'ai utilisé 

 toutes les méthodes indiquées en détail à propos du triiodure; j'ai éprouvé 

 les mêmes difficultés, et j'ai dû ranger le nouveau composé dans le 

 groupe des periodures des bases libres. 



Propriétés. — Le tétraiodure a un aspect brillant, comme vernissé 

 sa couleur est noire ou gris noir, son éclat métallique. 



Il se divise facilement avec un corps dur tel qu'une pointe de canif, 

 mais, si on le triture dans un mortier ou si on le comprime entre les 

 doigts, il se ramollit et s'agglutine. 



Il fond vers 53° (tube effilé) en donnant un liquide brun rouge, tandis 

 que le triiodure fond à 109°. 



Au microscope, les fragments très minces présentent par transpa- 

 rence une teinte grisâtre légèrement bleutée, et, à côté de masses opaques 

 semblant amorphes, on observe de très fines aiguilles isolées. 



La solution dans l'acétone abandonnée à l'évaporation lente laisse 

 un résidu jaune orangé ou jaune rougeâtre dans lequel on distingue des 

 parties amorphes, et, épars çà et là, des groupes plus foncés de longues 

 aiguilles cristallines. 



Si le triiodure par agitation dans l'eau d'amidon se comporte comme 

 presque tous les periodures, c'est-à-dire donne rapidement la teinte bleue 

 qui devient intense après quelques heures de contact, il n'en est plus de 



(') Ces reclierches onl été faites pendant la saison froide (novembre à avril) et je 

 ne sais si en opérant pendant les clialeurs de l'été, la prise en masse solide serait 

 aussi rapide, mais on pourrait toujours plonger le récipient dans la glace. 



(,-) Contribulion à l'étude des sels et du periodure de spartéine (Thèse de Doc- 

 toral en Pliarmacie, 1907, p. 84). 



