2IO CHIMIE. 



diminués de 35 (courbes n^ 4 à n» 12). L'allure des courbes semble indi- 

 quer que l'eau intervient en dehors des points d'équilibre précédemment 

 repérés. Au delà de la concentration limite, ces phénomènes cessent de se 

 produire et l'absorption devient proportionnelle à la teneur en fer si l'on 

 a soin d'opérer en présence d'un excès suffisant de sulfocyanure, ainsi 

 qu'il résulte des mesures dont le détail est exposé dans le Tableau ci- 

 dessous : 



Solution de fer : o, f g par litre. 



Solution de CNSK : 17,017 1; pai- lilre. 



MlîSURKS KFFECTUÉES. 



Solution CNSK pour 10 cm-^: 



Fer par lilrc. Ld Lures. 



La courbe obtenue (p. 209) met bien en évidence la proportionnalité. 



Donc il résulte de tout ce qui précède que : En présence (Vun grand 

 excès de sulfocycmure, les absorptions mesurées au specirophotomètre sont 

 proportionnelles aux quantités de fer contenues dans la solution colorée. 



Actions perturbatrices. — Avant d'appliquer la méthode au dosage du 

 fer dans les eaux, il convient d'examiner quelles peuvent être les actions 

 perturbatrices. 



Les acides sont sans action. Au contraire, on doit toujours opérer en 

 milieu rendu acide par l'acide chlorhydrique. 



Les nitrates ont une faible action rendue négligeable par la minime 

 proportion de ces sels existant dans les eaux. On arrive à une conclusion 

 identique pour les chlorures. 



Les sulfates ont une action très sensible mais qui s'atténue notable- 

 ment quand on a soin d'opérer en milieu chlorhydrique. 



On a préparé, par exemple, des solutions contenant par litre i ^> mg 

 de fer et des doses n de sulfates en solution aqueuse contenant par litre 

 100 g de S0'Na2 et 100 g de SOSMg. 



Valeur de n en cm\ l.( rtures. 



O 48 



•'.0 -4 ^ 



5o io.) 



100 io,5 



r")0 io,> 



