14 EFFETS CHIMIQUES 



tion du courant, ce qui provoque leur réunion chimi(iue. 

 De celte manière la décomposition devient aussi indépen- 

 dante de la longueur du vase dans le(|uel elle s'opère, vu 

 que les surfaces seules des pôles laissent les constiluanls 

 de l'électrol} te à l'état libre. 



5. L'expérience a prouvé que le courant même le 

 plus faible est à même de décomposer un lifjuide dans le- 

 quel il peut se propager. La décomposition cl la conduc- 

 tibilité paraissent être si intimement liées entre elles, que 

 l'une n'existe pas sans l'autre. Pour pouvoir expliquer 

 d'après la théorie proposée l'action chimique du courant, 

 il faut donc admettre que le courant même le plus faible 

 est en état de transporter des molécules d'éther de la mo- 

 lécule d'oxygène à la molécule d'hydrogène ou vice versa. 

 A mesure que les molécules d'éther ont été transportées 

 de la sorte, la capacité du courant de séparer l'hydrogène 

 de l'oxygène augmente, comme nous l'avons dit, jus- 

 qu'à ce que le lien chimique qui les unit se rompe. Tout 

 dépend donc de la circonstance que les molécules se lais- 

 sent transporter avec la plus grande facilité d'un consti- 

 tuant chimique à l'autre. L'équilibre de l'éther condensé 

 par une molécule d'eau dépend évidemment en grande 

 partie de l'éther libre dont il est entouré, et cet éther H- 

 bre est en repos dans les circonstances ordinaires. L'ac- 

 tion de cet éther libre sur l'éther condensé est à peu près 

 égale de tous les côtés. Si l'on pouvait maintenant par un 

 procédé quelconque modifier cette action de l'un des cô- 

 tés, ou l'augmenter d'un côté et la diminuer de l'autre, les 

 molécules d'éther condensé devraient aussi nécessairement 

 changer de position. Or, c'est justement ce qui arrive 

 quand la molécule d'eau entre dans le courant galvanique. 

 Il est impossible d'admettre que l'éther condensé reste 



